国产精品成人久久久久,青青草国产成人a∨下载安卓,精品中文字幕视频

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列有關說法正確的是

A．準確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L^-1的NaOH標準溶液

B．催化劑可以加快化學反應速率但不能改變化學反應的焓變

C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱

D．對于反應2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO₂的轉化率增大，平衡常數K也增大

試題分析：A． NaOH在空氣中易變質，不可能得到NaOH標準溶液，錯誤；B正確；C．HB放出的氫氣多，說明其中含有較多的未電離的分子，說明HB酸性比HA弱，正確；D．平衡常數K只與溫度有關，不會受壓強的影響，錯誤；

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，僅改變單一條件后，下列的選項和圖示相符的是（　　）

A．

壓強對反應的影響

B．

溫度對反應的影響

C．

在平衡體系中增加N₂對反應的影響

D．

催化劑對反應的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）在T℃時，將0．6molH₂和0．4molN₂置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發生反應：3H₂+N₂

2NH₃ △H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖所示：8 min內分鐘NH₃的平均生成速率為 mol·L^-1·min^-1。

（2）仍在T℃時，將0．6molH₂和0．4molN₂置于一容積可變的密閉容器中。
①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是      (填序號)。
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為l：3：2
b．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)
c．3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
②該條件下達到平衡時NH₃的體積分數與題（1）條件下NH₃的體積分數相比          (填“變大”“變小”或“不變”)。
③達到平衡后，改變某一條件使反應速率發生了如圖所示的變化，改變的條件可能是         。

a．升高溫度，同時加壓
b．降低溫度，同時減壓
c．保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度
d．保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度
（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
2NH₃(g)+5NO₂(g)=7NO(g)+3H₂O(g)

H=-akJ·mol^-1
4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)

H=-bkJ·mol^-1
則NH₃直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：。
若標準狀況下NO與NO₂混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產生標準狀況下氮氣42．56L。該混合氣體中NO與NO₂的體積之比為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生反應aX(g)＋2Y(s)

bZ(g)　ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據以上信息，下列說法正確的是 (　　)。

A．用X表示0～10 min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L^－¹·min^－¹

B．根據上圖可求得化學方程式中a∶b＝1∶3

C．推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫

D．推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下鐵可以和CO₂發生反應：Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。

（1）下列措施中能使平衡時K增大的是___________（填序號）；
A．升高溫度 B．增大壓強C．充入一定量COD．降低溫度
（2）8分鐘內，CO的平均反應速率v（CO）=___________mol/(L·min)；
（3）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下

容器	甲	乙
反應物投入量	3molFe、2molCO₂	4molFeO、3molCO
CO的濃度(mol/L)	C₁	C₂
CO₂的體積分數
體系壓強（Pa）	P₁	P₂
氣態反應物的轉化率

①下列說法正確的是___________；
A．

B．

C．P₁＜P₂D．

②求

＝___________、

＝___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。
已知：CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

試回答下列問題：
（1）在800℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有（選填A、B、C、D、E）；

	n（CO）	n（H₂O）	n（H₂）	n（CO₂）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（2）在1L密閉容器中通入10 molCO和10 mol水蒸氣，在500℃下經過30s達到平衡，則30s內CO的平均反應速率為。
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO₂（g）

2CO（g）平衡常數K；K的表達式；
C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）平衡常數K₁；
CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）平衡常數K₂；
則K、K₁、K₂之間的關系是：　　　；
（4）某溫度下C（s）+CO₂（g）

2CO（g）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。
A.c(CO₂)＝c(CO) B.K不變 C.容器中的壓強不變
D.v_正(CO)＝2v_正(CO₂) E.c(CO)保持不變 F.混合氣體相對分子質量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1molC和1molCO₂，并使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發生反應C（s）+CO₂（g）

2CO（g），并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中
CO₂的轉化率隨時間變化的圖像如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO₂的轉化率隨時間變化的圖像。

圖1 圖2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，將0.40mo1的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂O₄

2NO₂ △H>0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

t/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算0～20s內用NO₂表示的平均反應速率為     mo1?L^—1?s^—1。
（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=    （請注明單位）。
（3）反應進行至100s后將反應混合物的溫度升高，混合氣體的顏色    （填“變淺”“變深”或“不變”）。
（4）要增大該反應的K值，可采取的措施有    （填序號）。
A．增大N₂O₄的起始濃度
C．使用高效催化劑
B．向混合氣體中通入NO₂
D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出（不用計算，定性處理）該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發生反應生成兩種氣體A和B，測得各物質的物質的量如下：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
起始狀態	2.030	0.100	0	0
2 min時	2.000	0.040	0.030	0.030

（1）2 min內，用NO表示該反應的平均速率v(NO)＝______mol·L^-1·min^-1。
（2）該反應的化學方程式是______；T℃時，它的平衡常數K＝9/16，則2 min時反應______（填“是”或“不是”）平衡狀態；已知升高溫度時，K增大，則該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）為了提高反應速率和NO的轉化率，可采取的措施是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碘及其化合物在人類活動中占有重要地位。
(1)加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO₃)，工業上以電解法制備碘酸鉀，電解設備如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發生反應：

3I₂＋6KOH=5KI＋KIO₃＋3H₂O，再將該溶液加入 (陰極、陽極)區，另將氫氧化鉀溶液加入另外一個區。使用 (陰、陽)離子交換膜，在陽極發生的電極反應式：。
(2)碘化氫不穩定，分解反應的熱化學方程式是2HI(g)

I₂(g)+H₂(g) ΔH="+9.48" kJ·mol^－1已知ΔS＞0
①該反應屬于(    )
A．任何溫度均自發    B．任何溫度均不自發   C．高溫自發    D．低溫自發
②一定條件下，反應在一個帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是(    )
A．恒溫，縮小體積，平衡常數不變
B．恒溫，縮小體積，平衡不移動，顏色加深
C．恒容，升溫，正向反應速率和逆向反應速率均增大
D．恒容，在容器中若投入2mol HI，達到平衡時吸收9.48 kJ 的熱量
③一定溫度下，平衡常數K=1/4，在2L的容器中，加入4molHI發生反應達到平衡，HI的轉化率       。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

精品一区二区免费在线观看_国产精品久久久久久av福利软件_97成人精品区在线播放_国内成人精品一区

練習冊

高中

初中

小學