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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法不正確的是

A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深

B．氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小

C．氫化物的沸點(diǎn)按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強(qiáng)

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中互為同位素的是

A．O₂和O₃

B．H₂和D₂

C．CH₄和C₃H₈

D．²He和³He

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是

A．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W＜X＜Y＜Z	B．最外層電子數(shù)：W＜X＜Y＜Z
C．單質(zhì)的氧化能力：W＜X＜Y＜Z	D．元素的最高化合價(jià)：W＜X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為

，該元素的符號(hào)是__________;

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為

，該元素的名稱是___

_______;

（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為____________; X原子的雜化軌道類型為_______

（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成

的氫化物沸點(diǎn)高低順序?yàn)?u>

。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，氣態(tài)非金屬單質(zhì)都是由雙原子分子組成的

B．原子晶體中不一定只有共價(jià)鍵

C．醋酸鈉和苯酚鈉中所含的化學(xué)鍵類型相同

D．所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

I．（1）請(qǐng)畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖               。
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是             。
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                 。(用半徑符號(hào)表示)
（4）⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為             >           。
II．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì)，則A不可能是           （填序號(hào)）。
a．S               b．N₂                    c．C                        d．Al
（2）若A是飲食中的有機(jī)物，B與C分子量相差16則A與C反應(yīng)的方程式：并指出反應(yīng)類型

（3）若A，B、C為含有同一非金屬元素的非電解質(zhì)，寫出符合上述關(guān)系A(chǔ)轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于