Question

對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃下列判斷正確的是

A．2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，必生成2 mol SO3

B．平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2

C．平衡時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D．平衡時(shí)SO2的濃度必為O2濃度的2倍

Answer 1

C

試題分析：A．由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全進(jìn)行，所以2 mol SO₂和足量的O₂反應(yīng)，產(chǎn)生的SO₃的物質(zhì)的量必然小于2 mol。錯(cuò)誤。B．物質(zhì)在反應(yīng)變化時(shí)這幾種物質(zhì)的SO₂、O₂、SO₃的分子數(shù)之比為2∶1∶2，但是平衡時(shí)不一定是這種關(guān)系。錯(cuò)誤。C．因?yàn)樵谄胶鈺r(shí)任何物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相同。在任何時(shí)刻SO₂的消耗速率必定等于O₂的消耗速率的2倍。SO₂的消耗速率等于O₂生成速率的2倍，則說(shuō)明O₂的消耗速率等于O₂生成速率，因此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正確。D．如果起始加入的SO₂、O₂的物質(zhì)的量的比為2:1，因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中二者的消耗的比為2：1，所以平衡時(shí)SO₂的濃度為O₂濃度的2倍。若加入的比例不是2:1，則達(dá)到平衡時(shí)SO₂的濃度就不是O₂濃度的2倍。錯(cuò)誤。