Question

【題目】書寫下列熱化學方程式
（1）使氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層，生成氯化氫氣體和二氧化碳氣體是放熱反應，當1mol氯氣參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出熱化學方程式：
（2）已知拆開1molH﹣H、1molN﹣H、1molN≡N分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式：
（3）炭粉與水蒸氣反應生成CO（g）和標準狀況下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的熱量，寫出熱化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ?mol﹣1
（2）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1
（3）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol﹣1
【解析】解：（1）1mol氯氣參與反應時釋放145kJ的熱量，則2mol氯氣參與反應時釋放290kJ的熱量，則熱化學方程式為2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJmol﹣1 ， 所以答案是：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJmol﹣1；（2）發生N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol﹣6×391kJ/mol=﹣92kJmol﹣1 ， 熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1 ， 所以答案是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJmol﹣1；（3）標準狀況下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的熱量，氫氣的物質的量為 =1mol，焓變為正，則熱化學方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJmol﹣1 ， 所以答案是：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJmol﹣1 ．