Question

【題目】下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素區(qū)，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處，請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號(hào)________、________。

(2)d的元素名稱為________，其雙原子分子的電子式為________。

(3)圖I是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)條形圖，已知條形“1”代表Ar，則其中條形“8”代表的是________(填化學(xué)式)晶體，1 mol該晶體中含有________mol化學(xué)鍵。

(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖(圖Ⅱ)中序列“5”對(duì)應(yīng)的氫化物的名稱是__________，空間構(gòu)型為__________；序列“2”對(duì)應(yīng)的氫化物的結(jié)構(gòu)式是__________，屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

Answer 1

【答案】 O2－ O 氮 NN Si 2 甲烷 正四面體　 H—O—H 極性

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可知a為H，b為Li，c為C，d為N，e為O，f為F，e為Na，h為Al。(1)由氧元素形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子為O2－、O；(2)d為氮元素，氮分子中N原子之間形成3個(gè)共用電子對(duì)，且N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，其電子式為： NN；(3)第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)最高的為原子晶體Si，Si晶體中每個(gè)Si與4個(gè)Si形成4個(gè)Si—Si鍵，每個(gè)Si—Si鍵為2個(gè)Si原子共有，故1 mol該晶體中含有Si—Si鍵1 mol×4×＝2 mol；(4)序列“5”對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)最低，應(yīng)為甲烷，其分子為正四面體結(jié)構(gòu)；序列“2”對(duì)應(yīng)的氫化物為水，其結(jié)構(gòu)式為H—O—H，為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子。