Question

將堿溶液A、鹽溶液B按如下程序進行實驗，根據下述現象判斷：

（1）A的化學式                  B的化學式              。  
（2）完成下列轉化的化學方程式，并用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數目：
D+H₂＝H+P：                                                    
（3） 寫出下列反應的離子方程式：
A＋B：                                                    
F＋鹽酸：                                                    
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗方法是                                          

Answer 1

（1）Ba(OH)₂       CuCl₂
（2）
（3）Cu^2＋＋2OH^－＝Cu(OH)₂↓    Ba CO₃＋2H^＋＝Ba ^2＋＋CO₂↑＋H₂O
（4）取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。

解析試題分析：由轉化關系圖知，H為紅色金屬，則H為Cu，采用逆推法，D為黑色固體CuO，C為藍色沉淀Cu（OH）₂，P為H₂O；采用正推法，堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E加Na₂CO₃溶液，過濾得無色溶液G,加硝酸銀和稀硝酸產生白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl^-，故鹽溶液B為CuCl₂；由無色溶液E加Na₂CO₃溶液，過濾得白色沉淀F，加鹽酸產生無色氣體和無色溶液，白色沉淀F為碳酸鹽，該無色溶液加硫酸產生白色沉淀，故無色溶液含有Ba²⁺，故白色沉淀為BaCO₃，無色溶液E含有Cl^-，故E為BaCl₂，再結合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，故A為Ba（OH）₂。
（1）由上述分析可知，A為Ba（OH）₂；B為CuCl₂；（2）D+H2→H+P為：；
（3）A+B反應是氫氧化鋇與氯化銅反應生成氫氧化銅與氯化鋇，反應離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；F+鹽酸是碳酸鋇與元素反應生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；（4）CuCl₂溶液中陰離子的檢驗方法是：取少量B溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，說明含有Cl^-。
考點：以無機框圖題的形式考查C、Cu、Cl、S等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、離子檢驗。