【題目】A、B、C、D四種化合物，其中A、B、C焰色反應均為黃色，而D的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到B，將固體A加熱分解可得到C，若在C的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到A的溶液；若D的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。
（1）試推斷各物質的化學式A：_____、B：_____、C：_______、D：_______、E：______
（2）按要求寫出下列方程式：
①A與鹽酸反應的離子方程式：__________________________；
②A固體受熱分解的化學方程式：______________________；
③D溶液滴加到FeCl2溶液中出現白色沉淀及最后變成紅褐色沉淀的相關化學方程式：_______________________。
【答案】NaHCO3 NaCl Na2CO3 KOH、 Fe(OH)3 HCO3-+H+== CO2 ↑+H2O 2NaHCO3
Na2CO3+ CO2↑+H2O 2KOH+ FeCl2=Fe(OH)2↓+2KCl、4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
【解析】
A、B、C、D四種化合物，其中A、B、C焰色反應均為黃色，含有鈉元素，而D的焰色反應為紫色，含有鉀元素。A、C和鹽酸反應均得到B，將固體A加熱分解可得到C，若在C的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到A的溶液，這說明A是碳酸氫鈉，C是碳酸鈉，B為氯化鈉，若D的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E，所以D是KOH，E是氫氧化鐵，據此答題。
（1）根據分析，A、B、C、D、E分別為NaHCO3、NaCl、Na2CO3、KOH、Fe(OH)3，故答案為：NaHCO3、NaCl、Na2CO3、KOH、Fe(OH)3。
（2）①A為NaHCO3，與鹽酸反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O。
②A為NaHCO3，NaHCO3固體受熱分解的化學方程式：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
③D為KOH，KOH溶液滴加到FeCl2溶液中出現白色沉淀及最后變成紅褐色沉淀的相關化學方程式為：2KOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2KCl、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為：2KOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2KCl、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】地下黑作坊用病死豬肉腌制的臘肉往往含有大量的細菌,可利用“熒光素——熒光素酶生物發光法”對市場中臘肉含細菌多少進行檢測:①將臘肉研磨后離心處理,取一定量上清液放入分光光度計(測定發光強度的儀器)反應室內,加入適量的熒光素和熒光素酶,在適宜條件下進行反應;②記錄發光強度并計算ATP含量;③測算出細菌數量。分析并回答下列問題:
(1)熒光素接受____提供的能量后就被激活,在熒光素酶的作用下形成氧化熒光素并且發出熒光。根據發光強度可以計算出生物組織中ATP的含量,原因是發光強度與ATP含量成____________(正比/反比);根據ATP含量進而測算出細菌數量的依據是:每個細菌細胞中ATP含量__________。
(2)“熒光素——熒光素酶生物發光法”中涉及的能量轉換是_________;生物細胞中ATP的水解一般與________(吸能反應或放能反應)相聯系。
(3)研究人員用不同條件處理熒光素酶后,測定酶濃度與發光強度如圖所示。
其中高濃度鹽溶液經稀釋后酶活性可以恢復,高溫和Hg2+處理后酶活性不可恢復。若要節省熒光素酶的用量,可以使用____處理;Hg2+處理后酶活性降低可能是因為______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.1000mol·L-1的H3PO4溶液用0.1000mol·L-1的NaOH溶液進行滴定，其滴定曲線如下圖所示[已知：滴定分數a=n(滴定液中溶質)/n(被滴定溶質)]。下列說法正確的是
A. n=1時，c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(HPO42-)
B. n=1.5時，2c(Na+)＞3c(H3PO4)+3c(HPO42-)
C. n=2時，c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)＞c(H2PO4-)
D. n=3時，c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業上制備氧化鋁的主要原料．工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：
(1)沉淀A的成分是（填化學式）_________。
(2) 步驟②中加入過量NaOH溶液發生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：
_____________________________、________________________________；
(3) 步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是___________________；
(4) 準確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向濾液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式中書寫正確的一組是( )
①．制取漂白液的反應原理： Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－+ H2O
②．鐵粉加入到三氯化鐵溶液中： Fe3+ ＋Fe === 2Fe2+
③．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+
CO2↑+H2O
④．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO3－=== CaCO3↓＋H2O
⑤．硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應： Al3+ + 4OH－ === AlO2－+ H2O
⑥．過量氯水與FeCl2溶液作用： 2Fe2++Cl2 ==2 Fe3++2Cl－
A. ①②③ B. ③⑥ C. ①③⑥ D. ①④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。
Ⅰ.硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會對環境造成嚴重危害。
（1）工業上可利用廢堿液（主要成分為Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應的離子方程式為__________________________________。
Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應；2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下,使用同質量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉化率與溫度的關系。
（2）a、b、c、d 四點中，達到平衡狀態的是__________________________________。
（3）已知c點時容器中O2濃度為0.02 mol/L，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數K=____________（用含x的代數式表示）。
（4）下列關于圖甲的說法正確的是_____________。
A.CO轉化反應的平衡常數K(a)
B.在均未達到平衡狀態時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大
C.b點時CO與O2分子之間發生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高
D.e點轉化率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性
Ⅲ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數據結果如圖乙所示。
模擬尾氣 | 氣體(10mol) | 碳煙 | ||
NO | O2 | He | ||
物質的量(mol) | 0.025 | 0.5 | 9.475 | n |
（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為______________。
（6）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列下列說法不正確的是 （ ）
A. 鉛蓄電池放電時正極的工作原理為：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，其充電時陰極的反應式：PbSO4+2e-═Pb+SO42-
B. 堿性鋅錳干電池放電時，負極反應式：Zn-2e-═Zn2+
C. 堿性鎳氫電池放電時負極反應式：H2-2e-+2OH-═2H2O
D. 某鋰離子電池的總反應式為：Li+2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2，則其充電時陽極反應式為：2Li0.85NiO2-e-═2Li0.35NiO2+Li+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-
（1）某溫度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是__________。
A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1
（2）己知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有____________。
A.升高溫度 B.降低溫度
C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
（1）該廢水中加入綠礬和H+，發生反應的離子方程式為________________________。
（2）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年5月海底天然氣水合物(俗稱“可燃冰”)試采成功，這是我國能源開發的一次歷史性突破。一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成如下圖所示的籠狀結構(表面的小球是水分子，內部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4與H2O形成的水合物)，其相關參數見下表。
(1)CH4和CO2所含的三種元素電負性從大到小的順序為_______；碳原子的最高能級的符號是_______，其電子云形狀是_______。
(2)CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為_______，分子的立體構型為_____。CO2與SO2相同條件下在水中的溶解度較大的是SO2，理由是________。
(3)為開采海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是_______。
(4)“可燃冰”中分子間存在的作用力是氫鍵和_________，上圖中最小的環中連接的原子總數是_______。
(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結構的晶體，密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5 倍。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶體結構為一個如圖所示的立方晶胞，每個水分子與周圍4個水分子以氫鍵結合。設O-H…O距離為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該冰- Ⅶ晶體的密度為____ g/cm3(列出計算式即可)。
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