Question

（1）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0達到平衡的標志是__________________________（填編號）
①反應速率v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃) =" 1" : 3 : 2        ②各組分的物質的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發生變化                     ④混合氣體的密度不變　
⑤單位時間內生成n mol N₂的同時，生成3n mol H₂                    
⑥2V_(N2正)＝ V_(NH3逆)
⑦單位時間內3 mol H—H鍵斷裂的同時2 mol N—H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變
(2) 現有八種物質：①干冰；②金剛石；③四氯化碳；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥二氧化硅晶體；⑦溴化銨；⑧氖。請用編號填寫下列空白：
A．屬于原子晶體的是_____________ ，其中熔點最高的是____________
B．屬于分子晶體的是_____________________，其中分子構型為直線型的是____________ ，其電子式為_________________
C．含有非極性鍵的離子化合物是_______________，其中陽離子個數與陰離子個數之比為_________

Answer 1

（11分）(1)2，3，5，6，8 （2，全對給2分，漏一個給1分，漏兩個不給分，寫錯一個不給分）
(2) A． 2，4 ，6（1′，寫全給分）， 2（1′）      
B．1，3，8（2′，少寫給1分）， 1（1′），（2′）
C．5（1′），2：1（1′）

解析試題分析：（1）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以②正確。①中的關系始終是成立，不正確。該反應是體積減小的，則壓強也是減小的，③可以說明。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，④不正確。⑤⑥中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，正確。⑦中反應速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應的化學計量數之比，不正確。混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量不變，但物質的量是變化的，所以⑧可以說明，答案選②③⑤⑥⑧。
（2）原子間通過共價鍵形成的空間網狀結構的晶體是原子晶體，則屬于原子晶體的是②④⑥，其中熔點最高的是②；分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，則屬于分子晶體的是①③⑧，其中分子構型為直線型的是①，電子式是；含有非極性鍵的離子化合物是過氧化鈉，其中陽離子個數與陰離子個數之比為2:1。
考點：考查可逆反應平衡狀態、晶體類型、性質以及離子化合物的判斷
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生能力的培養和基礎性知識的鞏固與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。該題的難點在于平衡狀態的判斷，關鍵是明確平衡狀態的特點，然后結合具體的可逆反應靈活運用即可。