【題目】已知2NaHCO3
Na2CO3 + H2O+CO2 ，現把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2molL﹣1，若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質量是（ ）
A. 6.36gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g
【答案】A
【解析】
n（Na+）=1.2molL﹣1×0.1L=0.12mol，根據題意可得2n（Na2CO310H2O）+n（NaHCO3）=0.12mol，n（Na2CO310H2O）×286g/mol+n（NaHCO3）×84g/mol=14.8g，解得n（Na2CO310H2O）=0.04mol，n（NaHCO3）=0.04mol。14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物加熱至恒重，0.04molNa2CO310H2O轉化為0.04molNa2CO3，0.04molNaHCO3轉化為0.02molNa2CO3，所以殘留固體質量是(0.04+0.02)mol×106g/mol=6.36g，故選A
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。現將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小
C. a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大
D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
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【題目】氯氣是重要的基本化工原料，廣泛用于化學、冶金、造紙、紡織、醫(yī)藥、石油等工業(yè)，以及飲用水消毒、污水處理等方面。
（1）實驗室制取Cl2的反應方程式為：4HCl（濃）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為_________；
（2）KMnO4和鹽酸反應也可制取Cl2：
____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O
請配平該反應方程式。當標準狀況下有11.2L氯氣生成時，該反應轉移電子的數目為_____。
（3）用氯氧化法可處理含KCN的廢水。液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成毒性僅為氰化物的千分之一的氰酸鹽，氰酸鹽再進一步被氧化為無毒物質。
①由反應KCN+2KOH+Cl2 = KOCN + 2KCl+H2O判斷，氰酸鹽KOCN中C元素的化合價為_________(已知反應前后氮元素化合價未改變)；
②投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請用單線橋法標出電子轉移的方向和數目：
2KOCN+4KOH+ 3Cl2 = 2CO2↑ + N2 ↑+6KCl + 2H2O
______________________________
③若某廠廢水中含KCN的濃度為0.65g/L，處理上述廢水20.0 L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯的物質的量為___________mol。
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【題目】（1）6.02×1023個氫氧根離子的物質的量是________mol，其摩爾質量為________。
（2）在標準狀況下，0.01 mol某氣體的質量為0.44 g，則該氣體的密度為________g·L1（保留小數點后兩位），該氣體的相對分子質量為________。
（3）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質量為12 g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，CO的體積分數是________，CO的質量分數是________，C和O原子個數比是________，混合氣體的平均相對分子質量是________，密度是________g·L1。
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【題目】為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進行下列實驗操作，請在（ ）中填寫所使用和除雜試劑的化學式，在
中填寫實驗操作名稱。寫出符合下列條件的離子方程式
（1）①___________ 、 ____________；②_______________________；③____________；④____________；⑤____________；⑥____________；⑦____________。
（2）除去Mg2+的離子方程式_______________________________________________
（3）除去SO42-的離子方程式______________________________________________
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【題目】臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性．實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2 
2O3 。
（1）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為________L。
（2）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?/span>21.6g．則原混合氣中臭氧的體積分數為________。
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【題目】研究煤的合理利用及CO2的綜合應用有著重要的意義。請回答以下問題：
Ⅰ.煤的氣化
已知煤的氣化過程涉及的基本化學反應有：
①C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ/mol
②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH=a kJ/mol
查閱資料反應②中相關化學鍵鍵能數據如下表：
化學鍵 | C≡O | H－H | H－C | H－O |
E/(kJ/mol) | 1072 | 436 | 414 | 465 |
(1)則反應②中a=______。
(2)煤直接甲烷化反應C(s)＋2H2 (g)CH4(g)的ΔH為______kJ/mol，該反應在______(填“高溫”或“低溫”)下自發(fā)進行。
Ⅱ.合成低碳烯烴
在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和2.5 mol H2，發(fā)生反應： 2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH=－128 kJ/mol，測得溫度對催化劑催化效率和CO2平衡轉化率的影響如右圖所示：
(3)圖中低溫時，隨著溫度升高催化劑的催化效率提高，但CO2的平衡轉化率卻反而降低，其原因是______。
(4)250℃時，該反應的平衡常數K值為______。
Ⅲ.合成甲醇
在恒溫2 L容積不變的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ，測得不同時刻反應前后容器內壓強變化(p后/p前)如下表：
時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
p后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
(5)反應前1小時內的平均反應速率v(H2)為______mol/(L·h)，該溫度下CO2的平衡轉化率為______。
Ⅳ.電解逆轉化制乙醇
(6)科研人員通過反復實驗發(fā)現：CO2可以在酸性水溶液中電解生成乙醇，則生成乙醇的反應發(fā)生在______極(填“陰”或“陽”)，該電極的反應式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關說法正確的是
A. 第①步中除去粗鹽中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質加入的藥品順序為NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B. 第②步是一個將電能轉化為化學能的過程，工業(yè)上可采用石墨為電極，采用陰離子交換膜的電解裝置
C. 第③步中結晶出的MgC12·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgC12
D. 第④步中反應的離子方程式為C12+2Br－=2C1－+Br2，第④⑤步的目的是富集溴元素
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【題目】將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有濃H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（ ）
A. CO2和NOB. CO2C. NOD. NO2
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