【題目】從廢電池外殼中回收鋅（鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜質），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程：
金屬氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Zn（OH）2 | 5．7 | 8．0 |
Fe（OH）3 | 2．7 | 3．7 |
回答下列問題：
（1）酸溶時常常加入少量的CuSO4，其目的是 。
（2）寫出氧化時的離子方程式 。該過程中加入的H2O2量要遠多于理論值，原因除了提高另外反應物的轉化率外，還可能是 。
（3）調節pH大于8后會造成鋅元素轉化率降低，其原因是 。
（4）從濾液B獲得Na2SO4應該采用的方法是蒸發結晶， ，洗滌干燥。（部分物質的溶解度曲線見下圖）
（5）由濾渣B制備ZnSO4·7H2O的實驗方案為：_ __ __，干燥得到ZnSO4·7H2O （實驗中須使用的試劑有：1mol/LH2SO4，蒸餾水，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：pH計）。
【答案】
（1）鋅置換出銅后形成銅鋅原電池加快反應速率（2分）
（2）2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++ 2H2O（3分）
Fe3+（或Fe2+）催化分解雙氧水（2分）
（3）堿性過強氫氧化鋅可能溶解（2分）
（4）趁熱過濾（2分）
（5）用pH計測定，1mol/LH2SO4加水配制成pH為4（3．7—5．7） 的溶液，加入到濾渣B中充分反應，過濾，將濾液蒸發濃縮，冷卻結晶，用乙醇洗滌（4分）
【解析】
試題分析：
（1）在溶液中加入硫酸銅后，鋅置換出銅形成銅鋅原電池加快反應速率；
（2）酸溶過程中產生Fe2+，雙氧水氧化Fe2+為Fe3+，然后調節pH形成氫氧化鐵沉淀分離；雙氧水易分解，Fe3+（或Fe2+）可為雙氧水分解的催化劑，加快雙氧水分解，所以應增加雙氧水的用量；
（3）pH為8時鋅的存在形式為氫氧化鋅，堿性增強鋅元素轉化率降低說明氫氧化鋅為兩性，溶解于強堿；
（4）濾液B中含有NH4+、Na+、SO42-、Cl-，根據溶解度曲線，硫酸鈉溶解度在超過40℃時，隨溫度升高而降低，氯化銨隨溫度升高而升高，故采用蒸發濃縮，結晶出硫酸鈉晶體，趁熱過濾，防止溫度降低氯化銨析出；
（5）濾渣B為氫氧化鐵和氫氧化鋅，根據表中數據得出氫氧化鋅在pH小于5．7時溶解，氫氧化鐵在pH小于3．7時溶解，所以采用pH為4（3．7—5．7），溶解氫氧化鋅，從而分離鐵和鋅；然后通過濃縮，冷卻結晶，用乙醇洗滌、干燥得到產品。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷元素在生產和生活中有廣泛的應用
（1）P原子價電子排布圖為_________。
（2）四(三苯基膦)鈀分子結構如下圖1:
P原子以正四面體的形態圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_________；判斷該物質在水中溶解度并加以解釋_________，該物質可用于圖2所示物質A的合成：
物質A中碳原子雜化軌道類型為 _________；一個A分子中手性碳原子數目為 _________。
（3）在圖3中表示出四(三苯基膦)鈀分子中配位鍵：
（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為_________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為_________；該晶體的晶胞如右圖4所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數的值，則該晶體的密度為_________g/cm3．
（5）PBr5氣態分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是（ ）
A．該條件下此反應的化學平衡常數約為0.91
B．A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)
C．B的轉化率為60%
D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為烯類化合物與溴發生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）。
烯類化合物 | 相對速率 |
(CH3)2C=CHCH3 | 10.4 |
CH3CH=CH2 | 2.03 |
CH2=CH2 | 1.00 |
CH2=CHBr | 0.04 |
（1）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與表中規律類似，其中反應速率最快的是______（填序號）。
A．（CH3）2C=C(CH3)2 B．CH3CH=CHCH2CH3
C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl
（2）烯烴與溴化氫、水加成時，產物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
（主要產物）（次要產物）
請寫出
與HBr反應的主要產物的結構簡式_____________。
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]某綠色農藥結構簡式為
，回答下列問題。
（1）N元素的基態原子核外有_____種空間運動狀態的電子，該農藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是（按由大到小順序排列）__________________（用元素符號回答，下同），基態硒原子的價層電子排布式為________________________。
（2）該物質中雜化軌道類型為sp2的原子有__________，分子內，分子中編號為①的碳原子和與其成鍵另外幾個原子構成的空間結構為_____________。
（3）碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。三種物質的沸點高低順序為CH4<C2H6<CH3OH，其原因是_______________________________________，三種物質中屬于極性分子的物質是__________，與CH4互為等電子體的一種微粒是______。
（4）硒化鋅的晶胞結構如圖所示，則硒的配位數為_______，若晶胞邊長為d pm，設阿伏加德羅常數的值為NA，則硒化鋅的密度為____________（不必化簡）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4中均可以發生反應：（t-BuNO）2
2（t-BuNO）。在20℃時，向2L正庚烷中加入（t-BuNO）2 1．00 mol，10 min時反應達平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉化率為65%（假設反應過程中溶液體積始終保持不變）。下列說法正確的是（ ）
A．反應在前10 min內的平均速率為ν（t-BuNO）=0．0325 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入1．0 mol （t-BuNO）2，重新達平衡時（t-BuNO）2
的轉化率增大
C．保持其他條件不變，若該反應在CCl4中進行，其平衡常數為1．9，則（t-BuNO）2的平衡轉化率小于65%
D．保持其他條件不變，升高溫度，（t-BuNO）2的平衡轉化率大于65%，則其能量關系可用下圖表示：
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【題目】工業上曾經通過反應“3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產金屬鈉。下列有關說法正確的是（ ）
A．該反應中NaOH為還原劑
B．該反應可以在水溶液中進行
C．將生成的氣態物質在空氣中冷卻可獲得鈉
D．每生成22．4L H2（標準狀況），轉移的電子數約為4×6．02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%，二氧化碳（CO2）的排放量也要大幅減少。
（1）在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：_________________________________。
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為______________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是________(填編號)。
A．反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
D．CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。
A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．再充入CO2氣體 D．使用合適的催化劑
（3）工業上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數。下列說法正確的是________。
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×10－2 | 2.4×10－4 | 1×10－5 |
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行，說明該反應ΔS<0
C．在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達到平衡時，CO轉化率為50%，則此時的平衡常數為100
D．工業上采用稍高的壓強(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸鈣廣泛用于食品、工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．
實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數為30-70%的過氧化氫溶液中(投料物質的量之比依次為1:2:1.2)，最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是____________。
（2）反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是____________。
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發生副反應外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是____________。
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是____________；結束后需調節溶液的pH7～8，其目的是____________，最后經結晶分離、干燥得產品．
Ⅱ、某研究性學習小組用工業碳酸鈣(主要成分為CaCO3；雜質為：Al2O3、FeCO3)為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結合右圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算)。
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗方案：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用；____________。
提供的試劑有：a．甲酸鈉，B．5molL-1硝酸，C．5molL-1鹽酸，D．5molL-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。
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