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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

常溫下，下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　)。

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg²^＋、K^＋、SO₄²^－、NO₃^－

B．

＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、Cu²^＋、HCO₃^－、NO₃^－

C．空氣：CH₄、CO₂、SO₂、NO

D．0.1 mol·L^－1 NaAlO₂溶液：H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄²^－

A中為酸性溶液，離子均能大量共存；B中c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1溶液為堿性溶液，Cu²^＋和HCO₃^－不能大量共存；C中，NO易被空氣中氧氣氧化生成NO₂；D中，AlO₂^－與H^＋不能大量共存。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）

A．Na⁺、MnO₄^-、Mg²⁺、NO₃^-	B．Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Br^-
C．K⁺、SCN^-、Fe³⁺、Cl^-	D．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室有NaHSO₄、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O、NaHCO₃、KAl(SO₄)₂五種無
色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應(yīng)的現(xiàn)象對其進行鑒別。部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表。

表中“↑”表示生成氣體物質(zhì)，“↓”表示生成沉淀。
根據(jù)以上信息，回答以下問題。
(1)B、E的化學(xué)式分別為________、________。
(2)寫出A的電離方程式：________。
(3)C、D兩溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
(4)向含有0.1 mol溶液的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫不正確的是( )

A．向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：CO₂＋OH^－=HCO₃^-

B．單質(zhì)硅與氫氟酸反應(yīng)：Si＋4HF=2H₂↑＋SiF₄↑

C．石英砂與燒堿反應(yīng)生成水玻璃：SiO₂＋2OH^－=SiO₃^2-＋H₂O

D．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO₃^2-＋2H₂O＋CO₂=H₄SiO₄↓＋CO₃^2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列用來表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中，錯誤的是

A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H₂O + O₂ + 4e^－= 4OH^－

B．向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH=7：SO₄²^－+ 2 H⁺ + Ba²⁺ + 2OH^－= BaSO₄↓+ 2 H₂O

C．明礬水解的離子方程式：Al³⁺ + 3H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺

D．K³⁷ClO₃與濃鹽酸(HCl)在加熱時生成氯氣：K³⁷ClO₃ + 6HCl^ΔK³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計)	20～50 mg/kg

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式
__________KIO₃＋__________KI＋__________H₂SO₄＝__________K₂SO₄＋__________I₂＋__________H₂O
(2)上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。
①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是__________________。
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na₂SO₃稀溶液；
c．分離出下層液體。
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________。
(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為 2.0×10^－3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是__________；
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某工廠用軟錳礦（含MnO₂約70%及Al₂ O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO₂，和Zn（干電池原料）。流程如下：

已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃，Al₂(SO₄)₃的混合液。
②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

    MnO₂+Zn +2H₂SO₄。
（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是             。
（2）加入MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是         ：C的化學(xué)式是           。
（3）該生產(chǎn)中除得到Na₂SO₄、S等副產(chǎn)品外，還可得到的副產(chǎn)品是            。
（4）副產(chǎn)品S可用于制硫酸，轉(zhuǎn)化過程是：S→SO₂→SO₃→H₂SO₄。寫出第二步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式           。
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na₂SO₄．10H₂O），需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、          、
過濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產(chǎn)MnO₂和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦投料的質(zhì)量比大約是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na⁺、

、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^-、

。已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_________________________________________________；
所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_____________________________________________。
（2）D的化學(xué)式為_________，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）________________。
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________。
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是( )

A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．甲烷與氧氣的反應(yīng)

C．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳

D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

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