Question

【題目】某天然堿組成可表示為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取m g該天然堿配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1 mol·L－1鹽酸，兩者恰好完全反應生成NaCl,同時產生CO2的體積為672mL（標準狀況下），下列推斷正確的是（ ）

A. m g該天然堿中含0.3molNa2CO3 B. m g該天然堿中含0.3molNa+

C. 溶液M中c（Na+）=0.5 mol·L－1 D. 該天然堿中x:y:z=2:1:2

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 生成CO2的體積為672mL(標準狀況下)，物質的量為0.03mol，根據碳元素守恒，100mLM 溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物質的量之和為0.03mol，則m g該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質的量之和為0.3mol，故A錯誤；B. m g該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質的量之和為0.3mol，則m g該天然堿中含Na+大于0.3mol，故B錯誤；C. 反應后生成氯化鈉溶液，根據氯離子守恒，氯化鈉的物質的量等于鹽酸中含有的氯化氫的物質的量為0.05mol，則溶液M中c(Na+)= c(Cl-)==0.5 mol·L－1，故C正確；D. m g該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質的量之和為0.3mol，含有鈉離子0.5mol，則m g該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為0.2mol和0.1mol，由于m未知，無法計算結晶水的物質的量，因此無法判斷該天然堿中x:y:z的比值，故D錯誤；故選C。