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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

氟化氫氣體能以(HF)_n形式存在，已知氟化氫氣體中存在下面的平衡：
H₃F₃

3HF (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
H₂F₂2HF (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
則下列敘述中，不正確的是

A．若氣體的平均摩爾質(zhì)量為40 g/mol，則H₃F₃的體積分?jǐn)?shù)可能為10%

B．若在定溫定容下再充入H₃F₃，則H₃F₃與HF的濃度(mol/L)比值增大

C．若氣體的平均摩爾質(zhì)量為42 g/mol，則H₃F₃的體積分?jǐn)?shù)必小于10%

D．若在定溫定容再充入HF，則H₃F₃與HF的濃度(mol/L)比值增大

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mo1 B進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）

2C（g）經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2mol C。

下列說法正確的是
A．反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．05mol／（L．min）
B．反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為5％
C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0
D．若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂ 2NH₃，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。
（1）若降低溫度，會(huì)使上述平衡向生成氨的方向移動(dòng)，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                   。
（2）若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合的氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(N₂)="1.2mol," n(H₂)="1.2mol," n (NH₃)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N₂）=           mol·L^-1·min^-1，H₂的轉(zhuǎn)化率=           ，平衡常數(shù)=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動(dòng)）移動(dòng)。
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN₂與3 molH₂的混合氣體通入一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成a molNH₃,這時(shí)N₂的物質(zhì)的量為            mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時(shí)只通入N₂與H₂，達(dá)平衡時(shí)生成3amolNH₃，則開始時(shí)應(yīng)通入N₂3mol,H₂=        mol(平衡時(shí)NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同)；若開始時(shí)通入x molN₂﹑6molH₂和2mol NH₃，達(dá)平衡后，N₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=        mol（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將m mol A 與n mol B 充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：m A(g) + n B(g)

p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒溫、恒容下達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A₁% ；在絕熱、恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為A₂%，則A₁和A₂的關(guān)系為

A．A₁<A₂	B．A₁=A₂
C．A₁>A₂	D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

△H=？。反應(yīng)情況記錄如下表：

時(shí)間	c（A）/mol L^-1	c（B）/mol L^-1	c（C）/mol L^-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

  請(qǐng)仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）a₂=     ，b=      ，p=     。（取最小正整數(shù)）
（2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=    mol·L^-1·min^-1^[^來源^:^學(xué)^.^科^.^網(wǎng)^]
（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
①第2min            或
②第6min           ；
③第8min                 ；
（4）若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235。92kJ，則該反應(yīng)的△H=  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖,容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞.關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始時(shí)A、B的體積都等于aL。在溫度相同、外界壓強(qiáng)相同和催化劑存在的條件下,使兩容器各自發(fā)生反應(yīng):X(g)＋Y(g)

Z(g)＋2W(g)。達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.2aL。下列說法正確的是

A.反應(yīng)速率:V(B)＜V(A)
B.A容器中X轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時(shí)的壓強(qiáng):P(B)＝2P(A)
D.若打開K,則達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí),A的體積為2.6aL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

xC(g)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x＝
（2）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為；A的平均反應(yīng)速率為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題