【題目】已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生氯氣。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗其與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是( )
A. ①和②處 B. 只有②處
C. ②和③處 D. ②、③、④處
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由化合物A 合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）:
請回答下列問題：
（l）下列有關(guān)說法正確的是______（填選項字母）。
a．化合物A 核磁共振氫譜為兩組峰
b．CH2Br2只有一種結(jié)構(gòu)
c．化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子
d．化合物B能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應
（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為________。
（3）D含有的官能團名稱為_______，C的同分異構(gòu)體中具有順反異構(gòu)的是______（填名稱，不必注明“順”“反”）。
（4）寫出A→B的化學反應方程式：_________。
（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體W有______種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是1：2：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為________。
① lmolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2molNaOH
② 能發(fā)生銀鏡反應
③ 苯環(huán)上只有兩個取代苯，能發(fā)生聚合反應
（6）參照上述合成路線，寫出以
、
為主要原料（無機試劑任選），設計制備
的合成路線：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于溫度、壓強一定的氣體，下列數(shù)值中與其物質(zhì)的量無關(guān)的是( )
A.質(zhì)量
B.體積
C.分子數(shù)目
D.氣體摩爾體積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物質(zhì)種類最多；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：
(1)A、B、C、D的元素名稱分別是________、________、________、________。
(2)AD4分子中含有的共價鍵類型為________(填“σ鍵”或“π鍵”)。
(3)D的負一價陰離子的電子排布式為________，B2C2的電子式為________，屬________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。
信息①:原子半徑大小:A>B>C>D
信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):
|
|
|
是地球上最常見的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分 | 無色,無味且易燃,是21世紀的主要能源 | 弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌 |
請根據(jù)上述信息回答下列問題。
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。
（2）B元素在周期表中的位置為 。
（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。
（4）丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應,生成兩種強酸,化學反應方程式為 。
【答案】（1）氫（2）第2周期ⅣA族（3）Cl
（4）
HClO+H2O+SO2＝H2SO4+HCl
【解析】試題分析：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結(jié)構(gòu)，是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結(jié)構(gòu)，無色無味而易燃，是21世紀的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應是HClO，再根據(jù)信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，據(jù)此答題．
解：四種短周期元素A、B、C、D，四種元素之間形成甲、乙、丙三種分子，由信息②，甲分子為V型結(jié)構(gòu)，是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分，故甲為水，乙為正四面體結(jié)構(gòu)，無色無味而易燃，是21世紀的主要能源，乙為甲烷，丙分子有3個不同的原子，至少還有C、H、O中的兩種，且有強氧化性，可以用于消毒殺菌，丙應是HClO，再根據(jù)信息①原子半徑大小：A＞B＞C＞D可得，A為Cl元素、B為C元素、C為O元素、D為H元素，
（1）根據(jù)上面的分析可知，甲、乙、丙中含有共同元素是氫元素，
故答案為：氫；
（2）B為碳元素，在周期表中第二周期第IVA族，
故答案為：第二周期第IVA族；
（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是氯元素，
故答案為：Cl；
（4）丙為次氯酸，它的電子式為
，次氯酸與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應，生成兩種強酸，反應方程式為HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl，
故答案為：；HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl．
【題型】推斷題
【結(jié)束】
19
【題目】現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表
| 元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
R | 基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子 |
S | 單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性 |
T | 基態(tài)原子3d軌道上有1個電子 |
X | |
（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是________________________________________________________。
（2）S元素的化合價是否有正價？__________，原因是__________________________________，最外層電子排布式為________________________。
（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
（4）X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性 |
X | L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個 |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個未成對電子 |
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應的離子方程式_______________________、_________________________。
（3）寫出Z與Y的電子排布式______________、________________。
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是__________。
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．單質(zhì)分子中的鍵能
C．兩元素的電負性
D．含氧酸的酸性
E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)
F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是__________(填元素符號)，理由是________________________________________________。
【答案】 
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金屬性
【解析】試題分析：T單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性，所以T是F元素；X元素的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，X元素是O元素；Y元素是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，Y是Al元素；Z元素L層有三個未成對電子，Z是N元素；
解析：根據(jù)以上分析，（1）X為O元素，氧離子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖
。
（2）Y元素最高價氧化物水化物Al（OH）3，為兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O；
（3）Z是N元素，電子排布式是1s22s22p3； Y是Al元素，電子排布式是1s22s22p63s23p1。
（4）T是F元素，同主族元素從上到下，非金屬性減弱，與氯元素相比，非金屬性較強的是F；
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性不能證明非金屬性的強弱，故A錯誤；
B．單質(zhì)分子中的鍵能，不能證明非金屬性的強弱，故B錯誤；
C．非金屬性越強，電負性越大，根據(jù)兩元素的電負性可以判斷非金屬性，故C正確；
D．根據(jù)最高價含氧酸的酸性可以判斷非金屬性，故D錯誤；
E．鍵長越長，越不穩(wěn)定，
F．單質(zhì)在自然界中的存在形式，不能判斷非金屬性，故F錯誤。
（5）Al為金屬元素，具有金屬性，其它三種元素為非金屬元素，具有較強的非金屬性。
點睛：元素非金屬性強弱的判斷方法：①越易與氫氣化合，非金屬性越強；②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強；③單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性越強；④最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性越強。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
21
【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。其中J為0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：
（1）R原子的電子排布圖為__________。
（2）在化合物YZ2中Y的化合價為__________；Y2－與Na＋的半徑大小為__________。
（3）在X、Y、Z三種元素中，電負性由大到小的順序是__________；X與Y的第一電離能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。
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