Question

已知某溫度下CH₃COOH的電離常數(shù)K=1.6×10^-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)a點(diǎn)溶液中c(H⁺)為            。
(2)b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?u>         或          或         。c點(diǎn)溶液中的離子濃度大小順序?yàn)?u>               。
(3)a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是       ，滴定過(guò)程中宜選用            作指示劑。

Answer 1

(1)4×10^-4 mol·L^-1
(2)c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(K⁺)＞c(OH^-)
c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(K⁺)＞c(OH^-)
c(CH₃COO^-)＞c(K⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
c(K⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)
(3)c  酚酞

(1)c(H⁺)= 
(2)b點(diǎn)時(shí)，由于滴加KOH溶液的體積未知，因此，溶液中的c(K⁺)與c(H⁺)相對(duì)大小未知，所以有3種可能情況。c點(diǎn)時(shí)可根據(jù)電荷守恒得出關(guān)系式。
(3)酸性溶液中水的電離被抑制，加入可水解的鹽能促進(jìn)水的電離，隨著KOH的加入(c點(diǎn)時(shí)，KOH還未過(guò)量)，溶液中CH₃COOK的量不斷增多，因此水的電離過(guò)程不斷增大，故c點(diǎn)符合題意。由于酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。