Question

【題目】（1）在常溫下，發生下列幾種反應：
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣
根據上述反應，XO4﹣、Z2、B2、A3+氧化性從強到弱的順序為： 　
（2）已知KMnO4 與濃鹽酸發生如下反應：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
在上述反應中，氧化產物和還原產物物質的量之比是 ．用單線橋法標出此反應的電子轉移方向和數目 ．
（3）有下列6種物質：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子．請回答下列問題：
①將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式：
　+ 　+H2SO4→ 　+ 　+ �。ㄌ罨瘜W式）
②反應中1mol氧化劑得到 mol電子．

Answer 1

【答案】XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+；5：2；；5K2SO3；2KIO3；I2；6K2SO4；H2O；5
【解析】（1）氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，
①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4﹣＞Z2 ，
②2A2++B2═2A3++2B﹣ ， 氧化性：B2＞A3+ ，
③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣ ， 氧化性：Z2＞B2 ，
所以氧化性關系為：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+ ，
所以答案是：XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+；
（2）該反應中Mn由+7變為+2，MnCl2是還原產物，Cl由﹣1變為0，Cl2是氧化產物，因此氧化產物和還原產物物質的量之比是5：2，轉移電子數目為2×（7﹣2）=10×[0﹣（﹣1）]=10，用單線橋表示反應中電子轉移的方向和數目為 ，
所以答案是：5：2；；
（3）①在反應中K2SO3失去電子，則氧化反應為K2SO3→K2SO4 ， 在給出的物質中只有碘元素的化合價降低符合，則還原反應為KIO3→I2 ， 由質量守恒定律可知，該反應在酸性條件下進行，則水為生成物，即反應物為K2SO3、H2SO4、KIO3 ， 生成物為K2SO4、I2、H2O，化學方程式為5K2SO3+2 KIO3+H2SO4═I2+6K2SO4+H2O，
所以答案是：5K2SO3；2KIO3；H2SO4；I2；6K2SO4；H2O；
②該反應中碘元素的化合價降低，則氧化劑為KIO3 ， 1mol氧化劑得到電子為1mol×（5﹣0）=5mol，
所以答案是：5．
【考點精析】本題主要考查了氧化性、還原性強弱的比較的相關知識點，需要掌握金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱；非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱；不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強；當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強才能正確解答此題．