Question

a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，下表列出了它們的一些重要參數(shù)： 元素 a b c d e 原子半徑/nm 0.075 0.074 0.186 0.160 0.143 主要化合價 +2，+3，+4，+5 -2 +1 +2 +3 單質(zhì)沸點/℃ -195.8 -183.0 882.9 1090 2467 以下說法正確的是（　　）

• A．a(chǎn) 元素氫化物的水溶液呈酸性
• B．e單質(zhì)與c元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：Al+OH^-?Al

  O

  - 2

  +H₂↑
• C．氫化物的穩(wěn)定性：a＞b
• D．d在a的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物中陽離子的半徑小于陰離子的半徑

Answer 1

分析：a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，a有+2、+3、+4、+5價，處于ⅤA族，單質(zhì)為氣體，則a為N元素；b有-2價，處于ⅥA族，單質(zhì)為氣體，則b為O元素；c、d、e的原子半徑依次減小，且與a、b相差很大，應處于第三周期，c有+1價，為Na元素，d有+2價為Mg元素，e有+3價，為Al元素，據(jù)此解答．

解答：解：a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，a有+2、+3、+4、+5價，處于ⅤA族，單質(zhì)為氣體，則a為N元素；b有-2價，處于ⅥA族，單質(zhì)為氣體，則b為O元素；c、d、e的原子半徑依次減小，且與a、b相差很大，應處于第三周期，c有+1價，為Na元素，d有+2價為Mg元素，e有+3價，為Al元素，
A．a(chǎn)為N元素，其氫化物為氨氣，溶于水溶液呈堿性，故A錯誤；
B．Al與NaOH溶液反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故B錯誤；
C．非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，故C錯誤；
D．d在a的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物為Mg₃N₂，Mg²⁺與N^3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越大，故N^3-的離子半徑更大，故D正確，
故選：D．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，根據(jù)元素的化合價與半徑、單質(zhì)沸點確定元素是關(guān)鍵，注意掌握元素周期律、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系．