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【題目】下列說法正確的是（）

A. 金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

B. 干冰氣化過程中只需克服分子間作用力

C. HF的熱穩定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵

D. 常溫常壓下，氣態單質分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構

【答案】B

【解析】A. 金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價化合物，A錯誤；B. 干冰氣化過程中只需克服分子間作用力，B正確；C. HF的熱穩定性很好，是因為HF分子中H-F鍵能大，氫鍵只能影響物理性質，不能影響分子穩定性，C錯誤；D. 常溫常壓下，氣態單質分子中，每個原子的最外層不一定都具有8電子穩定結構，例如氫氣，D錯誤，答案選B。

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千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是（）

A. 由不同種元素組成的多原子分子中只存在極性鍵

B. NaOH溶于水既破壞了離子鍵也破壞了共價鍵

C. 硫酸氫鈉受熱熔融時只破壞了離子鍵

D. HF與HBr相比，HBr的沸點更高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（）

A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷 B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應

C. C4H9Cl有3種同分異構體 D. 糖類和蛋白質都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說法正確的是

A. 反應后生成的鹽只有Fe（NO3）3

B. 反應后生成的鹽只有Fe（NO3）2

C. 反應后生成的鹽為Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物質的量之比為1：3

D. 反應后生成的鹽為Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物質的量之比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質的是

A. 明礬 B. 鹽酸 C. 氨氣 D. 鉀鈉合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題．

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 ______ molL-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．

A．溶液中HCl的物質的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數目

D．溶液的密度

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱） ______ ．

A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______

b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中評價合理的是

選項	化學反應及其離子方程式	評價
A	NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至 SO42－沉淀完全： 2H++SO42－+Ba2＋+2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O	正確
B	向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸： CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O	錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式
C	向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變為紅褐色： Fe3＋+3H2O = Fe（OH）3↓+3H＋	正確
D	NaOH溶液中通入少量CO2反應：OH-＋CO2=HCO3－	正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列十種物質：①Cl2②鋁③醋酸（CH3COOH）④CO2⑤H2SO4⑥熔融Ba(OH)2 ⑦氨水⑧稀硝酸⑨Al2(SO4)3固體 ⑩NaHSO4

（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：

屬于非電解質的是__________；屬于弱電解質的是________；屬于強電解質的是__________；能導電的是____________。

（2）寫出③溶于水時的電離方程式________________________________________。

（3）實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應來快速制備少量①。反應方程式為： KMnO4 + HCl(濃) —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O（未配平）

配平上述反應并用雙線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目：____________________

KMnO4 + HCl(濃) —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生進行蔗糖的水解實驗，并檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱。實驗結果沒有銀鏡產生。其原因是（）

A. 蔗糖尚未水解 B. 蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖

C. 加熱時間不夠 D. 煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸

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