已知反應：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為 ．
（2）氧化劑與還原劑的質量比為 ．
（3）在標準狀況下，3．36L NO2與H2O完全反應轉移的電子數目為 ．
（4）用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目 ．
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假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有一未配平的氧化還原反應：
KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X
（1）該反應的還原劑是_________。
（2）已知0.2 mol KClO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式是__________。
（3）根據上述反應可推知__________________（填寫序號）。
| A．氧化性：KClO3＞H3PO4 | B．氧化性：H3PO4＞KClO3 |
| C．還原性：PH3＞X | D．還原性：X＞PH3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。
Ⅰ.測定過氧化氫的含量
（1）取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL，移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，寫出滴定過程中發生反應的離子方程式： _____________________________________________________
（2）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為____________。
Ⅱ.探究過氧化氫的性質
（1）H2O2與銅的有關探究實驗：將銅絲置于用硫酸酸化的H2O2溶液中，銅被迅速氧化，溶液變藍；同時產生大量氣體，經檢測該氣體能使余燼木條復燃，反應的離子方程式為：_________________________。
②將銅絲置于H2O2溶液中，沒有氣泡產生，加熱溶液時，觀察到銅絲表面產生大量氣體，且氣體能使余燼木條復燃，在該變化中銅絲所起的作用是__________，寫出產生氣體這一現象的反應的化學方程式__________________________。
（2）將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現，這是因為通氣后混和液中產生的ClO－被H2O2還原，發生激烈反應,產生能量較高的氧分子，它立即轉變為普通氧分子，將多余的能量以紅光放出，ClO－與H2O2反應的離子方程式是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活的事例中發生了氧化還原反應的是 。
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。
試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式： 。
（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是：
①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數目。
②某同學稱取了7.9 g KMnO4，固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是 。
③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。下列操作會使實驗結果偏小的是 (填序號)。
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
④某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，則NaNO2溶液的濃度為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu2S+O2
2Cu+SO2
濕法煉銅：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被__________ (填“氧化”還是“還原”)成銅單質。
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實驗室模擬回收過程如下：
①步驟1中反應的離子方程式是_______________。
②步驟2所加的氧化劑最適宜的是____________________。
A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時Fe3+濃度為__________
[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可選用的“試劑1”是__________(寫出一種即可)。
④蒸發濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是_______________________ (用化學方程式并結合簡要的文字說明)，再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2·2H2O。
（3）欲實現反應Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你認為能實現該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料(填“Cu”或“C”)。并寫出電極反應式。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）用“雙線橋法”標明反應中電子轉移的方向和數目。
（2）又已知
，結合以上反應原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是： 。
（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則被氧化的HCl的物質的量為 mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為 L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ．現有八種微粒：Na、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，從元素化合價的角度分析，其中只有氧化性的是______ ，只有還原性的是_____ _，
既有氧化性又有還原性的是__________ _。
Ⅱ．已知能用氯酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，其化學方程式如下：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O
⑴用單線橋在上述方程式中標出電子轉移的方向和數目。
⑵標況下生成3．36LCl2，轉移電子的物質的量為 ，被氧化的鹽酸與未被氧化的鹽酸質量之比為 。氧化產物與還原產物物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
通過對模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關信息是化學學習的一種重要能力。按要求回答下列問題。
(1) 現有下列短周期元素性質的部分數據，其中X數值是表示不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷一方：
寫出下列編號所代表的元素符號：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。
(2) 已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：
由上表的數據可知，在水溶液中上述化合物發生復分解反應的化學方程式為______________________，在液氨溶液中發生復分解反應的化學方程式為______________________________________________。
(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示。三種物質和鐵發生反應的順序為___________，第一步反應的離子方程式為________，由圖可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
（1）己知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是_____________。
（2）已知0.2mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。
（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，井標出電子轉移的方向和數目：
（4）溶液的酸堿性對氧化還原反應的方向有密切的關系。對于反應：AsO33-+I2+2OH-
AsO43-+2I-+ 2H2O，在較強酸性時，上述氧化還原反應向____進行（填：“正反應”或“逆反應”）；強堿性時，是否有利H3As3還原I2？為什么？_______________________________________。
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