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下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中不正確的是

A．FeCl₂中有CuCl₂（鐵粉）	B．KCl中有雜質(zhì)K₂SO₄（氯化鋇）
C．N₂中混有O₂（灼熱的銅粉）	D．CO₂中混有HCl（氫氧化鈉溶液）

試題分析：D、氫氧化鈉不但除去了氯化氫，也吸收了二氧化碳氣體。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是( )。

A．①③　　　

B．②③　　　

C．②④　　　

D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組設計以下實驗方案，可從樣品中提取粗產(chǎn)品：

下列說法錯誤的是

A．步驟（1）需要過濾裝置	B．步驟（2）需要用到分液漏斗
C．步驟（3）需要用到坩堝	D．步驟（4）需要蒸餾裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl₄為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO₃，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl₂? 2H₂O，工藝流程如下：

已知： ① 常溫下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；
② BaCO₃的相對分子質(zhì)量是197； BaCl₂? 2H₂O的相對分子質(zhì)量是244；
（1）SiCl₄發(fā)生水解反應的化學方程式__________________________________
（2）高溫下，SiCl₄(g) 用H₂還原可制取純度很高的硅，當反應中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收
59 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為__________________________________
（3）加鋇礦粉調(diào)節(jié)pH=7的作用是：
①使BaCO₃轉(zhuǎn)化為BaCl₂②_______________________________
（4）生成濾渣A的離子方程式________________________________________
（5）BaCl₂濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl₂? 2H₂O
（6）10噸含78.8% BaCO₃的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl₂? 2H₂O___________噸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H₂            、          或H₂、               。
（2）步驟I中已獲得Br₂，步驟II中又將Br₂還原為Br^-，其目的是             。
（3）步驟II用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為            ，反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是                         。
（4）分離出粗鹽后的海水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品。從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)₂沉淀；
c．在Mg(OH)₂沉淀中加人鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl₂· 6H₂O;
d．將MgCl₂·6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂．電解熔融的氯化鎂可得到Mg。
①步驟d中的“一定條件”指的是                      ，目的是               ;
②有同學認為：步驟b后可加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡約性原則：你是否同意該同學的想法并說明理由：                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為。
（2）過程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)₃時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式________________________。
（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是
____________________________________________________________。
（5）在Na₂CO₃溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是______（填序號）。

A．c(Na⁺) = 2c(CO₃^2-)	B．c(Na⁺) > c(CO₃^2-) > c(HCO₃^-)
C．c(OH^-) > c(HCO₃^-) > c(H⁺)	D．c(OH^-) - c(H⁺)＝c(HCO₃^-) + 2c(H₂CO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O。
該小組探究過程如下：
●查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H₂
③Zn(OH)₂為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH₃·H₂O
④Zn²⁺易形成絡合物如［Zn(NH₃)₄］²⁺，該絡合物遇強酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺

●提出假設：
（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素；
假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素；
假設③：。
●實驗探究：
甲同學基于假設③設計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下：

（2）試劑M是________________；沉淀B是              。
（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是                 。
（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量，他的方法是                。
（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。
（6）某溶液中含有Zn²⁺、Al³⁺、NH₄⁺和SO₄²^－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是__________。