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某溶液中滴入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中：

A．一定有SO^2-₄	B．SO^2-₄、SO^2-₃或Ag⁺中至少有一種
C．一定無Ag⁺	D．可能有CO^2-₃

試題分析：滴入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，原溶液可能含有SO₄²?、SO₃²?、Ag⁺，所以B項正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下的下列情況中，一定能大量共存于同一溶液中的離子組是

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：S²^－、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

B．使石蕊呈藍色的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、HCO₃^－

C．由水電離出的ｃ(H^＋)＝1×10 ^－12mol·L ^－1的溶液中：K⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

D．在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Ⅰ^一、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某無色溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等離子中的幾種，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是

A．一定存在H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH＋4，一定不存在Na⁺、SO2－4、Fe³⁺

B．一定存在H⁺、Al³⁺、NH＋4、SO2－4，可能存在Na⁺、Mg²⁺

C．溶液中c(H⁺)∶c(Al³⁺)：c(Mg²⁺)為1∶1∶1

D．溶液中c(H⁺)∶c(SO2－4)為2∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示向含Mg²^＋、Al³^＋、NH₄^＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為:n(Mg²^＋):n(Al³^＋):n( NH₄^＋)＝2:3:2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L

C．圖②中曲線表示某反應過程的能量變化。若使用催化劑，B點會降低

D．圖②中物質A反應生成物質C，△H>0；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某澄清透明溶液中只可能含有①Al³⁺；② Mg²⁺；③Fe³⁺；④Fe²⁺；⑤H⁺；⑥CO₃²⁺；⑦NO₃^-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是：（）

A．②⑤⑥⑦	B．②③⑤⑦
C．①②③⑥⑦	D．①②③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．（1）向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸，請完成下列問題：
（1）寫出反應的離子方程式：________________________________。
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_________________。
A．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至顯中性
B．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至SO₄²^－恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(0H)₂溶液至過量
Ⅱ．實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應式如下：KClO₃＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O
（1）用雙線橋法表示上述反應中電子轉移的方向和數目。
（2）反應中發生氧化反應的物質是____________（填化學式），被還原的元素是____________________（填元素名稱）。
（3）氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________________。
（4）若反應中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為_______________（標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe²⁺結合S^2-的能力大于結合OH^-的能力，而Al³⁺則正好相反，I₂的氧化性比S強。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是

A．Fe₂S₃和 Al(OH)₃	B．Fe(OH)₃和Al(OH)₃
C．FeS、Al(OH)₃和S	D．Al₂S₃、FeS和S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某鈉鹽溶液中，除Cl^-之外可能還含有等物質的量的下列陰離子中的一種或多種：SO₃^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-。在此溶液中加入過量鹽酸，產生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。試回答下列問題。
（1）原溶液中是否有SiO₃^2-？（填“有”或“沒有”），判斷理由是。（用離子方程式表示）
（2）生成的氣體中一定有。它具有的性質是 (填字母序號)。

A．無色無味

B．無色有刺激性氣味

C．屬于大氣污染物

D．難溶于水

E、能被NaOH溶液吸收
（3）原溶液中可能含有的陰離子是。
（4）溶液中減少的離子是，原因是（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，水處理工藝在生產生活中占有重要地位。自來水生產的流程示意圖如下。（凈水劑亦稱混凝劑，常用的凈水劑有聚合氯化鋁、堿式氯化鋁、硫酸亞鐵、聚丙烯酰胺、聚合氯化鋁鐵、三氯化鐵、聚合硫酸鐵等）

（1）FeSO₄·7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成      沉淀。
（2）[A1₂（OH）_nCl_m]是一種無機高分子的高價聚合電解質混凝劑，可視為介于三氯化鋁和氫氧化鋁之間的一種中間水解產物，則m與n之間的關系          ；
（3）推銷凈水器的商人用自來水做電解實驗，裝置如圖。一段時間后，兩極間產生白色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實驗；兩極上只有氣體產生，水中并無沉淀，以此來說明自來水很“臟”。則沉淀變成紅褐色時所發生的化學反應方程式為：                             。

（4）MnSO₄是水質檢測中的一種常用試劑
①MnSO₄和過硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鹽及另外一種產物，寫出并配平上述反應的化學方程式：。
②水中的溶解氧測定過程為：取水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應（反應為：Mn²⁺+O₂+H₂O→MnOOH，未配平）。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成。則該離子反應方程式：。用Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，根據消耗溶液的體積可計算出水中溶解氧的量。

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