Question

(16分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⑴粗食鹽常含少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl流程如下：

提供的試劑:飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇、CCl₄

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為                                                        （只填化學式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為                        。

⑵用提純的NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有                          （填儀器名稱）。

⑶電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂      2L (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                                                    。

裝置改進后，可制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH濃度，常用方法為          。

⑷實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：

Zn＋H₂SO₄====ZnSO₄＋H₂↑        MnO₂＋4HCl_(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

據(jù)此，從上述所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置             （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置             （填代號）。

可選用制備氣體的裝置：

Answer 1

⑴①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）(2分)；        ②  75%乙醇(2分)；

⑵天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管(2分)；

⑶＜(2分)  電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(2分)  酸堿中和滴定(2分)；

⑷e(2分)     d(2分)