【題目】下列有機物中，可以形成順反異構的是（ ）
A. 2-甲基-2-丁烯 B. 丙烯 C. 1-氯-1-丙烯 D. 2，3-二甲基-2-丁烯
黃岡冠軍課課練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答有關氯氣制備的幾個問題
實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和Ca(OH)2制取少量漂白粉。現已知反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應是放熱反應，溫度稍高即發生副反應：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。現有兩個同學分別設計的兩套實驗裝罝如下圖：
（1）寫出制取氯氣的離子方程式_______________________________。
（2）請從以下幾個方面對甲乙兩套實驗裝置的優缺點作出評價，并將符合題目要求的選項的序號填在表格中。
a．不容易控制反應速率；b．容易控制反應速率；c．有副反應發生；d．可防止副反應發生；e．污染環境；f．可防止污染壞境。
優 點 | 缺點 | |
甲裝罝 | ________ | ________ |
乙裝罝 | ________ | ________ |
（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，請從上述裝罝中選取合理的部分，組裝一套較完整的實驗裝罝，裝置各部分連接順序是（按氣流流動的方向）__________。該組合中還缺少的裝罝是_____________，原因是__________________________________。
（4）實驗室若用16mol/L的鹽酸l00mL與足量的二氧化錳反應，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質的量最多不超過__________ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是
A．該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B．M點對應的鹽酸體積為20.0 mL
C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
D．N點處的溶液中pH<13
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列根據反應原理設計的應用，不正確的是
A．CO32－+H2O
HCO3－+OH－：用熱的純堿溶液清洗油污
B．A13++3H2OAI(OH)3(膠體)+3H+：明礬凈水
C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液
D．TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+3H+：制備TiO2納米粉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產生活密切相關，下列物質的用途及解釋均正確的是
選項 | 用途 | 解釋 |
A | 可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板 | Fe3+的氧化性強于Cu2+ |
B | 碳與石英反應可冶煉粗硅 | 碳的非金屬性比硅強 |
C | 四氯化碳可用于滅火 | 四氯化碳的沸點高 |
D | 酸性KMnO4溶 液可漂白織物 | KMnO4有強氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其化合物有廣泛用途．工業上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質）為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下
回答下列問題：
（1）濾渣1為____________（填化學式），CO(NH2)2的電子式為______。
（2）在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______（填化學式），需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要______（填名稱）。
（3）在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，反應的化學方程式為__________。
（4）室溫時，加入CO(NH2)2，產生沉淀。當 Mg2+沉淀完全時，溶液中的c(OH-)=_______（離子濃度小于1.0×10-5molL-1時，即可認為該離子沉淀完全；室溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）
（5）工業上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制務納米MgO。如圖為反應溫度對納米MgO產率和粒徑的影響，據圖分析反應的最佳溫度為__________。
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