鋁是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提煉Al2O3并制取鋁的流程如下：
請回答下列問題：
（1）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為 。
（2）圖中涉及分離溶液與沉淀的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_________。
（3）反應1涉及的化學方程式有 、 。濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_ (填化學式)。
（4）向濾液Ⅱ中通入氣體A為 ，生成沉淀B的離子方程式為 。
（1）2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑ （2）漏斗
（3）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CaSiO3
（4）CO2 AlO2—+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3—
解析試題分析：（1）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑;（2）圖中涉及分離溶液與沉淀的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；（3）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，反應方程式為：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O；濾液Ⅰ中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉，加入CaO，生成氫氧化鈣；（4）由工藝流程可知，B為氫氧化鋁，故氣體A為二氧化碳，濾液Ⅱ主要是偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁與碳酸氫鈉，故離子反應方程式為：AlO2—+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3—；
考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用
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第三學期贏在暑假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據下列實驗回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是 。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是 。
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是 ,操作Ⅱ的名稱是 。
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式 。
(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①實驗前,首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 。
②某同學設計的下列滴定方式,最合理的是 。(夾持部分略去)(填字母序號) 
③寫出滴定過程中反應的離子方程式: 。
④計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業制鈦白粉產生的廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生產補血劑乳酸亞鐵。其生產流程如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中電離為TiO2+和SO42-。請回答下列問題：
（1）寫出TiOSO4水解生成鈦酸H4TiO4的離子方程式 。步驟①中加入足量鐵屑的目的是 。
（2）工業上由H4TiO4可制得鈦白粉TiO2。TiO2直接電解還原法（劍橋法）生產鈦 是一種較先進的方法，電解質為熔融的CaCl2，原理如圖所示，陰極的電極反應為_______________。
（3）步驟②的離子方程式是 ，所得副產品主要 是__________（填化學式）。
（4）步驟④的結晶過程中必須控制一定的真空度，原因是 。
（5）乳酸可由乙烯經下列步驟合成：
上述合成路線的總產率為60%，乳酸與碳酸亞鐵反應轉化為乳酸亞鐵晶體的產率為90%，則生產468 kg乳酸亞鐵晶體（M＝234 g/mol）需要標準狀況下的乙烯 m3。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的鋁土礦制備凈水劑——液體聚合硫酸鋁鐵，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I．向鋁土礦中加入過量H2SO4后，加熱、攪拌、過濾。
II．向濾液中加入一定量的FeSO4·7H2O和雙氧水。
III．向溶液中加入Ca(OH)2固體，調節溶液的pH約為1，過濾。
IV．加入穩定劑，加熱，得到產品。
（1）Fe2O3與H2SO4反應的離子方程式是___________。
（2）步驟I中過濾得到的濾渣成分是________（填化學式）。
（3）步驟I 中H2SO4的濃度與反應溫度會影響鐵與鋁的浸出率。根據下圖分析，步驟I 中H2SO4濃度的適宜范圍是__________，反應的適宜溫度是_________。
（4）步驟II中增大n(Fe3+)的離子方程式是_________。
（5）步驟III得到堿式硫酸鋁鐵[AlFe(OH)n(SO4)m]的溶液，則步驟II中應增大n(Fe3+)到
n(Al3+)﹕n(Fe3+)= 。
（6）研究表明，液體聚合硫酸鋁鐵的純度越高，凈水效果越好。已知：
一些物質在20℃時的溶解度
| 物質 | Ca(OH)2 | CaSO4 | Na2SO4 |
| 溶解度/g | 0.153 | 0.258 | 19.5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性，要將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。
請回答下列問題 [（1）~（2）小題填標號] ：
（1）本實驗最適合的氧化劑X是__________
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）物質Y不可以是___________
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．CuCO3
（3）若Y為Cu(OH)2，寫出除去Fe3＋的離子方程式：
（4）加入氧化劑的目的是_______________________________________。
（5）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，應如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一無色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO32-、Cl－、NO3-等離子中的若干種。現做如下實驗：
一、取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
二、另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。
試推斷：
（1）該溶液中一定存在__________ ____，一定不存在________________。
（2）由圖可知白色沉淀共有__________種，分別是__________________（填化學式），其物質的量比為 。
（3） 寫出圖中a
b變化過程的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有關物質間轉化關系如下圖，試回答：
（1）轉化①的反應條件為 .
（2）轉化②的化學方程式為 .轉化③的離子方程式為 .
（3）若轉化⑤用于實驗室制Al(OH)3，則試劑A宜選擇 （填名稱）.
（4）向50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液，結果Al3+離子有1/3轉化為Al(OH) 3沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
k+s-5#
已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應Ⅰ為：NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下：
（1）向母液中加入石灰乳，可將其中________循環利用。
（2）向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變為溶解度較大的碳酸鹽的離子方程式 _____________________________。
Ⅱ.某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
（1）裝置丙中冷水的作用是 ；
（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為 ；
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。則曲線a對應的溶液中的離子是___________（填離子符號下同）；曲線c對應的溶液中的離子是___________；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是 ；
（4）若取21.0 g NaHCO3固體，加熱了t2 rnin后，剩余固體的質量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol?L—1的鹽酸中，則充分反應后溶液中H+ 的物質的量濃度為____________（設溶液體積變化忽略不計）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
金屬單質A與鹽酸反應生成淺綠色溶液B，同時放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B。則：
（1）各物質的化學式分別是：A________ ，B________ ，C________ ，D________；
（2）有關反應的離子方程式有：
① B→D___________________________；
② D→B____________________________。
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