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用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．25℃時，pH=13的1．0L Ba(OH)₂溶液中含有的OH^－數(shù)目為0．2N_A

B．1 mol OH^－在電解過程中完全放電時電路中通過了N_A個電子

C．銅的電解精煉時，陽極上每轉移2mol電子時就溶解銅原子N_A個

D．1mol/L的Na₂CO₃溶液中CO₃²^－粒子數(shù)目小于N_A

試題分析：A項，pH=13的1．0L Ba(OH)₂溶液中c（OH^－）=0．1mol/L，則n（OH^－）=0．1mol，N（OH^－）=0．1 N_A，A項錯誤。B項，1 mol OH^－在電解過程中完全放電時失為1mol，則電路中通過了N_A個電子，正確。C項銅的電解精煉時，陽極不單單同原子失電子，雜質金屬也失電子，C項錯誤。D項，1mol/L的Na₂CO₃溶液，溶液沒有體積，無法估算CO₃²^－粒子數(shù)目，D項錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[（CO(NH₂)₂) ],即通過陽極反應生成具有強氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物,原理如右圖所示,下列說法正確的是

A．B為電源的正極

B．電解過程中，陽極室附近的PH保持不變

C．電解過程中，電子由電源B端流出經(jīng)溶液流回到電源A端

D．右邊發(fā)生的電極反應式為：2H₂O +2e^－= H₂↑+ 2OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學按圖示裝置進行實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，溶液為足量的硫酸銅溶液。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質量增加5.76g，溶液質量增0.03g，則合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為

A．4：1

B．3：1

C．2：1

D．任意比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是

A．電能全部轉化為化學能

B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應

C．溶液中Cu²^＋向陽極移動

D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解50 mL錳酸鉀溶液：K₂MnO₄+H₂O→KMnO₄+H₂↑+KOH（未配平），當生成112 mL氫氣（標準狀況）時停止通電。下列判斷正確的是（）

A．K⁺濃度減小	B．KMnO₄在陽極區(qū)生成
C．陰極周圍溶液的pH減小	D．反應過程中共轉移0．005mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）與電源負極相連的電極附近，溶液pH值（選填：不變、升高或下降），與電源正極相連的電極叫極，檢驗該極上產(chǎn)物的方法是。
（2）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式。
（3）如果粗鹽中SO

含量較高，必須添加鋇式劑除去SO

，該鋇試劑可以是（選填A.B.c，多選扣分）
A．Ba(OH)₂      B．Ba(NO₃)₂      C．BaCl₂
（4）判斷鋇試劑已經(jīng)過量的方法是                                 。
（5）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO

，加入試劑的合理順序為（選填a，b，c多選扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加鋇試劑
B．先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃溶液
C．先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液
（6）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為電解裝置，X、Y為電極材料，a為電解質溶液。

（1）若a為含有酚酞的KCl溶液，X為Fe，Y為石墨，電解一段時間后:
X電極附近可觀察到的實驗現(xiàn)象是                                               ；
寫出Y電極的電極反應式                                                           。
（2）若要實現(xiàn)Cu +H₂SO₄＝CuSO₄+H₂↑，
則Y電極材料是                                               ；
寫出X電極的電極反應式                                        。
（3）若要利用該裝置在鐵制品表面鍍上一層銀，則a為                       ，反應前兩電極的質量相等，反應后電極質量相差2.16g，則該過程理論上通過電流表的電子數(shù)為                           。
（4）若X、Y均為惰性電極，a為NaOH溶液，電解一段時間后，溶液的pH           （填“增大”“不變”“減小”），若要使溶液恢復原來的狀態(tài)，可往溶液中加入                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是鐵的一種重要化合物，具有極強的氧化性。
（1）將適量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO₄²^－)=1.0×10^－3mol·L^－的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO₄²^－)隨時間變化的結果如圖1所示。

該實驗的目的是_______________________；FeO₄²^－發(fā)生反應的△H____________0（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）將適量K₂FeO₄分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c(FeO₄²^－)=1.0×10^－3 mol·L^－的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對K₂FeO₄某種性質的影響，其變化圖像見圖2，800min時，在pH=11.50的溶液中，K₂FeO₄的濃度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是______________。
（3）電解法是工業(yè)上制備K₂FeO₄的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說明。電解時陽極發(fā)生反應生成FeO₄²^－，該電極反應式為______________。
（4）與MnO₂—Zn電池類似，K₂FeO₄—Zn也可以組成高鐵電池，K₂FeO₄在電池中作正極材料，其電極反應式為FeO₄²^－+3eˉ+4H₂O→Fe(OH)₃+5OHˉ，則該電池總反應的離子方程式為_______________。圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線，由此可得出的高鐵酸鉀電池的優(yōu)點有_______________________、________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為以惰性電極進行電解：

(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：
A________________________________
B________________________________
C________________________________
D________________________________
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為____________________________。

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