【題目】下列化合物中不屬于烷烴的是
A. C6H14B. C4H10C. C3H6D. C12H26
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【題目】圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門．下列說法不正確的是（ ） 
A.圖Ⅰ中a為純銅
B.圖Ⅰ中SO42﹣向b極移動
C.圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負(fù)極
D.圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅
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【題目】關(guān)于分散系和膠體的說法正確的是 （ ）
A.膠體、溶液、濁液都是分散系B.粒子的半徑：濁液＞溶液＞膠體
C.可見光通過溶液時，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D.膠體都不透明，且穩(wěn)定性極強
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【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容．某興趣小組做如圖探究實驗：
（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍，則NO3﹣移向裝置（填寫“甲或乙”）．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應(yīng)式 ． 
（2）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則甲裝置是（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 ． 
（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質(zhì)量增重 1.28g，則另一電極生成mL（標(biāo)況下）氣體．
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（ ）
A.反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol（Ls）﹣1
B.反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molL﹣1
C.該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）Z（g）
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【題目】為測定某鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組稱取該合金9.0g與足量稀硫酸反應(yīng)，測得生成氫氣的體積為10.08L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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【題目】200mL硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成3.36L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入150mL 3molL﹣1的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸的濃度是（ ）
A.1.5 molL﹣1
B.2.25 molL﹣1
C.3 molL﹣1
D.無法計算
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【題目】
（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：
①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是；
③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強到弱的順序為 ．
（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是g．
（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 這個事實說明FeBr2的溶液中具有還原性粒子的還原性強弱為 ．
（4）黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物質(zhì)的量為 ．
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