Question

【題目】由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．其中，A為兩種元素組成的化合物，反應(yīng)①中生成C、D物質(zhì)的量之比為3：4，D是不溶于水的白色固體，除反應(yīng)③⑤外其他反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，K是一種常見的非極性有機(jī)溶劑，密度比水大．（某些生成物和反應(yīng)條件已略去）
（1）反應(yīng)③的類型為；
（2）A的化學(xué)式是；K的電子式；
（3）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）組成F的元素在元素周期表中的位置是；
（5）E中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法；
（6）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：；
（7）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）取代反應(yīng)
（2）Al4C3；
（3）Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑
（4）第三周期ⅦA族
（5）取E的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰顏色為黃色，則證明有Na+
（6）Al3++AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓
（7）AlO2﹣+2H2O?Al（OH）3+OH﹣
【解析】解：K為有機(jī)非極性溶劑，密度大于水，判斷K為CCl4 ， 由C和氣體單質(zhì)F生成，判斷F為Cl2 ， 而C為CH4 ， 兩者發(fā)生取代反應(yīng)生成CCl4；F由B溶液電解生成，同時(shí)生成非金屬氣體單質(zhì)G，判斷G為H2 ， 而所有元素均為短周期元素，判斷B為NaCl，由此得E為NaOH，能與其反應(yīng)的白色不溶于水的固體，又來(lái)自于①反應(yīng)，①反應(yīng)中A為兩種元素組成，與水反應(yīng)后生成CH4 ， 則A中含有C元素，聯(lián)想到CaC2與水的反應(yīng)，確定A為金屬碳化物，根據(jù)生成C和D的比例，確定A為Al4C3 ， 則D為Al（OH）3 ， 與E（NaOH）反應(yīng)生成的H為NaAlO2 ， G與F生成I為HCl，H與I（HCl）反應(yīng)生成J為AlCl3 ， J與H反應(yīng)是Al3+與AlO2﹣離子發(fā)生雙水解生成Al（OH）3的反應(yīng)．（1）反應(yīng)③是甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成四氯化碳，所以答案是：取代反應(yīng)；（2）A化學(xué)式是Al4C3；K是CCl4 ， 電子式為 ，所以答案是：Al4C3； （3）①反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑，所以答案是：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑；（4）組成F的元素為Cl，在元素周期表中的位置是：第三周期ⅦA族，所以答案是：第三周期ⅦA族；（5）E（NaOH）金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：取E的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰顏色為黃色，則證明有Na+ ， 所以答案是：取E的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰顏色為黃色，則證明有Na+；（6）反應(yīng)⑦的離子方程式：Al3++AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓，所以答案是：Al3++AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓；（7）用離子方程式表示H（NaAlO2）溶液顯堿性的原因：AlO2﹣+2H2OAl（OH）3+OH﹣ ， 所以答案是：AlO2﹣+2H2OAl（OH）3+OH﹣ ．