Question

【題目】將4molSO2與2molO2的混合氣體分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H<0，在相同溫度下使其均達(dá)到平衡狀態(tài)。甲是恒壓容器，乙是恒容容器。甲容器達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達(dá)到平衡狀態(tài)．請回答：

（1）甲容器達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是_______，其所需時(shí)間___50s（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2的物質(zhì)的量相等，可采取的措施是___（填字母）。

A．保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積

B．保持容積不變，使乙容器升溫

C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g）

D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g）

Answer 1

【答案】90％＜AD

【解析】

(1)設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為x，

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 物質(zhì)的量減少

2mol 1mol

x (4+2-4.2)mol

2mol：1mol=x：(4+2-4.2)mol，解得：x==3.6mol，二氧化硫轉(zhuǎn)化率=×100%=90%，恒容條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強(qiáng)減小，甲是恒壓條件下反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中甲中壓強(qiáng)大于乙，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短，甲中壓強(qiáng)大于乙導(dǎo)致甲反應(yīng)速率大于乙，所以乙所用時(shí)間長，故答案為：90%；＜；

(2)到達(dá)平衡后，甲中二氧化硫物質(zhì)的量小于乙，要使兩個(gè)容器中二氧化硫物質(zhì)的量相等，可以使甲的平衡逆向移動(dòng)或乙的平衡正向移動(dòng)。A．保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故正確；B．保持容積不變，使乙容器升溫，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致兩個(gè)容器中二氧化硫物質(zhì)的量不等，故錯(cuò)誤；C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3(g)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫物質(zhì)的量增大，所以兩個(gè)容器中二氧化硫物質(zhì)的量不可能相等，故錯(cuò)誤；D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3(g)，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫物質(zhì)的量增大，所以兩個(gè)容器中二氧化硫物質(zhì)的量可能相等，故正確；故選AD。