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常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L 1 mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是


  1. A.
    當(dāng)a=0.5時(shí)，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
  2. B.
    當(dāng)0.5<a<1時(shí)，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)+ c (HCO3-)+ c (H2CO3)
  3. C.
    當(dāng)a=1時(shí)，所得溶液中存在：c(CO32-)+c(OH-)= c (H+)+ c (H2CO3)
  4. D.
    當(dāng)a=1時(shí)，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D
試題分析：A選項(xiàng)a=0.5，只生成了0.5mol碳酸鈉，發(fā)生水解，溶液中離子c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)正確。B中二氧化碳過量，碳酸鈉與碳酸氫鈉共存，而碳酸鈉的量大于碳酸氫鈉，c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3)正確。C和D選項(xiàng)中全部生成了碳酸氫鈉，而水解大于電離，所以正確的離子排序應(yīng)該為c(HCO3－) > c (CO32－)，D錯(cuò)。
考點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的水解
點(diǎn)評：本題考查了二氧化碳通入氫氧化鈉的一系列變化，涉及少量簡單計(jì)算，屬于簡單題。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制取：SO2（g）+Cl2（g）
活性炭
SO2Cl2（l）+97.3kJ
（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=
1
c(SO2)?c(Cl2)
1
c(SO2)?c(Cl2)
；
若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
d
d
（選填編號）．
a．降低溫度                b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度          d．無法滿足上述條件
（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是
ac
ac
（選填編號）．
a．縮小容器體積    b．使用催化劑    c．增加SO2濃度    d．升高溫度
（3）在100℃時(shí)，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時(shí)間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有
c
c
（選填編號）．
a．只有37Cl2    b．只有SO237Cl2    c．37Cl2和SO237Cl2    d．無法判斷
（4）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
bd
bd
（選填編號）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）                      b．容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1            d．容器中氣體顏色不隨時(shí)間兩變化
（5）300℃時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、V、W是常見的短周期元素，它們在周期表里的位置如下圖所示．V、W的最簡單的氣態(tài)氫化物M、N混合時(shí)有白煙生成，M是堿性氣體．請回答以下問題：
Y V
X W
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）常溫常壓下，將a L M氣體和b L N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
＞
＞
b（填“＞、=、＜”）
（3）二氧化鈦（TiO2）與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，生成由兩種元素組成的兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3TiO2+4Al+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
3TiO2+4Al+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
．
（4）聯(lián)氨（N2H4）也叫肼，是火箭的燃料寫出肼的結(jié)構(gòu)式
，用次氯酸鈉溶液氧化M能得到肼的稀溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
．
（5）含X元素的一種化合物A與Y的最高價(jià)氧化物B之間有右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若D為白色沉淀，則如圖轉(zhuǎn)化的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
． 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

(1)298K時(shí)，向VL真空容器內(nèi)通入n mol SO2和m mol H2S

　　①若n=2，則當(dāng)m=______時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)密度最小

　　②若2n＞m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_____g

　　③若5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g則n+m=______．

(2)在常溫常壓下，將a L SO2和b L的H2S混合，如反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前的1／4，則a和b之比是______．

(3)在常溫常壓下，向20L真空容器內(nèi)通過amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)，反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體的密度約是14.4g／L，則a∶b=_______．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

(1)298K時(shí)，向VL真空容器內(nèi)通入n mol SO2和m mol H2S

　　①若n=2，則當(dāng)m=______時(shí)，反應(yīng)后容器內(nèi)密度最小

　　②若2n＞m，則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為_____g

　　③若5n=m，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量和為48g則n+m=______．

(2)在常溫常壓下，將a L SO2和b L的H2S混合，如反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前的1／4，則a和b之比是______．

(3)在常溫常壓下，向20L真空容器內(nèi)通過amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)，反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體的密度約是14.4g／L，則a∶b=_______．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

X、Y、V、W是常見的短周期元素，它們在周期表里的位置如下圖所示．V、W的最簡單的氣態(tài)氫化物M、N混合時(shí)有白煙生成，M是堿性氣體．請回答以下問題：
Y V
X W
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）常溫常壓下，將a L M氣體和b L N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a______b（填“＞、=、＜”）
（3）二氧化鈦（TiO2）與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，生成由兩種元素組成的兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（4）聯(lián)氨（N2H4）也叫肼，是火箭的燃料寫出肼的結(jié)構(gòu)式______，用次氯酸鈉溶液氧化M能得到肼的稀溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式______．
（5）含X元素的一種化合物A與Y的最高價(jià)氧化物B之間有右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若D為白色沉淀，則如圖轉(zhuǎn)化的離子方程式為______． 
 
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