【題目】將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是( )
A. 分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水
B. 萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力震蕩后立即分液
D. 分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實驗方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：
（1）步驟X使用分液漏斗前須檢漏，檢漏方法為_________。
（2）用右圖所示裝置進行蒸餾。指出右圖所示實驗裝置中的任意兩處錯誤:
①___________；②__________。
（3）進行上述操作時,使用水浴加熱更好的原因是___________；最后碘晶體在__________里聚集。
（4）下列有關步驟Y的說法，正確的是________。
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
（5）方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液發生的反應方程式是：_____________；
（6）操作Z的名稱是____________。
（7）工業中采用方案乙從海帶中提取碘，方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強堿性溶液中可能含有的離子是K＋、NH
、Al3＋、AlO
、SO
、SiO
、CO、Cl－中的某幾種離子，現進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成；
②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是。
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0．2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0．187g，則原溶液中是否含有Cl－ ？。
（3）按照反應順序逐步書寫出②中發生反應的離子反應方程式
①H＋＋OH－＝H2O②
③
④HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
⑤
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【題目】用0．10mol·L－1的鹽酸滴定0．10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是
A．c（NH
）>c（Cl－），c（OH－）>c（H＋）
B．c（NH）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H＋）
C．c（Cl－）>c（NH），c（OH－）>c（H＋）
D．c（Cl－）>c（NH），c（H＋）>c（OH－）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2O
Fe(OH)3 + 3 H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增強的是（ ）
A．加入FeCl3固體 B．加水 C．加入少量濃鹽酸 D．升溫
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【題目】在25℃時，對于0.10mol·L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH將_________(填“增大”“減小”或“不變”)，這是因為__________。
（2）若向氨水中加入等體積pH=1的硫酸，此時溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用離子方程式表示其原因__________________；此時溶液中各離子濃度由大到小的順序_________________。
（3）向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，則c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此時混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），則NH3·H2O的電離常數Kb為__________。
（4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通過計算說明是否會生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.5
10-6氨水中c（OH-）≈
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