【題目】下列方程式書寫正確的是
A.乙烯與溴水的反應：CH2＝CH2＋Br2→CH2CH2Br2
B.銅與稀硝酸反應：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C.碳銨與鹽酸反應：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
D.聚丙烯的合成：nCH2＝CHCH3
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【題目】如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量濃度隨時間變化的情況。
試回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為________。
（2）0～t1s內氣體B的平均反應速率為________。
（3）(t1＋10)s時，B的物質的量分數為______，此時v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D點是否處于平衡狀態_________(填“是”或“否”)。
（4）下列關于該反應的說法正確的是________ (填序號)。
a．到達t1時刻該反應已停止
b．在t1時刻之前，氣體B的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時刻，氣體C的正反應速率等于逆反應速率
（5）容器中(t1＋10)s時的壓強與起始時的壓強之比為____。
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【題目】某同學設計如圖所示裝置，探究氯堿工業原理，下列說法正確的是
A. 石墨電極與直流電源負極相連
B. 銅電極的反應式為：2H2O+2e-
2OH-+H2↑
C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產生， Na+ 向石墨電極遷移
D. 用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色
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【題目】下列解釋相關的離子方程式錯誤的是
A. H2S溶于水:H2S+H2O
HS-+H3O+
B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
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【題目】下列反應屬于取代反應的是
A.CH2＝CHCH3＋Cl2
CH2＝CHCH2Cl＋HCl
B.
＋Br2→
C.
＋H2
D.2CH2＝CH2＋O22CH3CHO
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【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領域都有重要應用。請回答：
Ⅰ.工業上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環的氧化物。
(1)該反應的化學方程式為_____________。
Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。
(2)H2S的第一步電離方程式為________。
(3)已知：25 ℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為
ⅰ.COS(g)＋H2(g) 
H2S(g)＋CO(g) ΔH＝＋7 kJ·mol－1；
ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1。
(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/(kJ·mol－1) | 1 319 | 442 | x | 678 | 930 | 1 606 |
表中x＝________。
(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數與溫度(T)的關系如圖所示。
①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______
②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉化率為_____；反應ⅰ的平衡常數為_____(保留兩位有效數字)。
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【題目】液態金屬儲能電池是一類成本較低的儲能電池，其主體結構由三層密度不同的液體構成，上下兩層液態金屬分別作為電池兩極，中間層的熔融鹽在充放電過程中組成均保持不變。某種液態金屬儲能電池的結構如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 該電池放電過程中鈉電極發生氧化反應
B. 該電池充電時鋅電極發生的反應是Zn-2e-=Zn2+
C. 該電池的缺點是需要較高的工作溫度
D. 該電池充電時電子由電源的負極經導線移向鈉電極
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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)＋Y2(g)
2XY(g)已達到平衡的是
A. 容器內的總壓不隨時間變化B. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
C. XY氣體的物質的量分數不變D. X2和Y2的消耗速率相等
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