Question

有下列七種溶液：A、氫氧化鈉溶液；B、氫氧化鋇溶液；C、硫酸鋁溶液；D、明礬溶液；E、混有少量硝酸的硫酸鎂溶液；F、氯化鐵溶液；任取其中的一種溶液（甲）逐滴加入到另一種溶液（乙）中至過量，觀察到自始至終均有白色沉淀。試回答下列問題：

（1）產生上述實驗現象的試劑組合有（請用字母代號逐一列出，表格各欄可填滿，可不填滿，也可補充）

組別	1	2	3	4	5	6	7	8
甲	B
乙	D

（2）請在下列坐標中作出第1組實驗所得沉淀的物質的量（n沉淀/mol）隨B溶液體積（V_B/L）變化的曲線。

（3）下圖是某一組實驗中所得沉淀的物質的量（n沉淀/mol）隨甲溶液中溶質的物質的量（n甲/mol）變化的曲線。符合下圖曲線的試劑組合是：甲             （填化學式）；乙            （填化學式）。

若實驗時取用的乙溶液為500 mL，試計算乙溶液中溶質的物質的量的濃度

 

Answer 1

【答案】

（1）

組別	1	2	3	4	5	6	7	8
甲	B	B	B	C	D	E
乙	D	C	E	B	B	B

（2）

（3）甲： Ba（OH）₂ ；乙：HNO₃和MgSO₄。HNO₃：4 mol/L ； MgSO₄：6 mol/L

【解析】（1）要滿足自始至終均有白色沉淀生成的，應該是

組別	1	2	3	4	5	6	7	8
甲	B	B	B	C	D	E
乙	D	C	E	B	B	B

（2）氫氧化鋇逐滴滴入明礬中的方程式為3Ba(OH)₂＋2KAl(SO₄)₂=3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓＋K₂SO₄、Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－＋2H₂O，即當沉淀的物質的量達到最大時消耗的氫氧化鋇和溶解沉淀消耗的氫氧化鋇是3︰1的關系，其中水利部和氫氧化鋁的物質的量之比是3︰1，所以圖像為（如圖所示）。

（3）根據圖像可知，開始即產生沉淀，且沉淀一直是增加的，共有3個拐點，所以符號條件的是氫氧化鋇和混有少量硝酸的硫酸鎂溶液。其中第一階段是生成硫酸鋇沉淀，第二階段是硫酸鋇和氫氧化鎂的混合物，第三階段是氫氧化鎂沉淀，所以硝酸是2mol，濃度是4.0mol/L。消耗氫氧化鋇是4mol，其中和硝酸反應的氫氧化鋇是是1mol，所以生成氫氧化鎂是3mol，則硫酸鎂也是3mol，濃度是6.0mol/L。