Question

已知化合物A、B、E的焰色反應均為黃色，常溫下，A為淡黃色固體，D分子中含有22個電子，由A、B組成的混合物與其他物質間的轉化關系如圖所示（部分生成物未列出）．回答下列問題：
（1）寫出A和C的化學式：A______，C______．
（2）混合物中加水后發生反應的化學方程式為：______．
（3）B→D反應的離子方程式為______．

Answer 1

化合物A、B、E的焰色反應均為黃色，都含有Na元素，常溫下，A為淡黃色固體，則A為Na₂O₂，A、B組成的混合物加水生成氣體C為O₂；含鈉化合物B能與硫酸反應生成無色無味氣體D，D分子中含有22個電子，D應是CO₂，結合由A、B組成的混合物加熱可以生成氧氣，可推知B為NaHCO₃，則E為Na₂CO₃，
（1）由上述分析可知，A為Na₂O₂，C為O₂，故答案為：Na₂O₂；O₂；
（2）混合物中加水后發生反應的化學方程式為：2Na₂O₂+4NaHCO₃=4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O，故答案為：2Na₂O₂+4NaHCO₃=4Na₂CO₃+O₂↑+2H₂O；
（3）B→D反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．