Question

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2。

(1)該反應中的還原劑是____________。

(2)該反應中，發生還原反應的過程是______________→______________。

(3)寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：__________。

(4)若反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為__________L。

Answer 1

【答案】H2O2 H2CrO4Cr(OH)33.36

【解析】

（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合價由-1價升高到0，則H2O2為還原劑；綜上所述，本題答案是：H2O2。

（2）氧化劑發生還原反應，所含元素化合價降低的物質為氧化劑，則Cr元素的化合價降低，即還原反應的過程為H2CrO4→Cr（OH）3；綜上所述，本題答案是： H2CrO4；Cr（OH）3。
（3）反應物H2O2中的O元素失電子，H2CrO4中的Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應轉移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目為；綜上所述，本題答案是： 。

（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O 反應可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產生的氣體的物質的量為0.3/6×3mol=0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L；綜上所述，本題答案是：3.36L。