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已知可逆反應：A(s)+2B(g)

C(g)+D(g) △H<0。在一定溫度下將1mol A和2molB加入如右圖所示甲容器中，將2 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內反應均達到平衡狀態(如圖所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

A．保持乙中壓強不變，升高溫度，達到新的平衡后，乙中平均相對分子質量增大
B．保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2 mol D，達到新平衡后，一定有c(B)_乙＞c(B)_甲
C．若該溫度下反應的K=1，則甲中B和乙中C的轉化率均為66.7%
D．保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol A和2mol B，達到新的平衡后，c(B)_甲＝2c(B)_乙

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）在0.1L密閉容器中有0.1molSO₂和0.05molO₂發生反應，恒溫下30min后達到平衡。
（1）若得到0.06molSO₃，求達平衡時SO₂的濃度；
（2）求30min內的反應速率：v（SO₃）、v（O₂）、v（SO₂）。
（3）求平衡時氣體壓強與開始時氣體壓強之比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣通入容器中發生下述反應：CO＋H₂O

CO₂＋H₂，達到平衡后，測得CO₂ 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸氣，又達到平衡后，CO₂的物質的量為

A．0.7mol

B．0.8mol

C．0.6mol

D．0.9mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在一容積固定的密閉容器中進行的反應：N₂(g)+3H₂(g)≒2NH₃(g),，達到平衡狀態的標志是
①單位時間內生成n m

ol N₂的同時生成2n mol NH₃
②氨的生成速率與氨的分解速率相等
③用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為1∶3∶2的狀態
④N₂、H₂、NH₃濃度相等
⑤斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵形成
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態
⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態

⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
⑨反應放出的熱量等于反應吸收的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

COCl₂(g)

CO(g)+Cl₂(g)- Q，當反應達到平衡時,分別采取下列措施,能使平衡向正反應方向移動的是

A．恒容通入氮氣

B．恒壓通入氮氣

C．加催化劑

D．增加CO的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應N₂(g)+3H ₂(g)

2NH₃(g)達到化學平衡狀態的標志是

A．混合氣體的總質量不再改變

B．混合氣體的

平均相對分子質量不再改變

C．N₂與H₂的物質的量之和是NH₃物質的

量的2倍

D．單位時間里每增加1molN₂，同時增加2mol NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一有催化劑的隔熱密閉容器中，充入6molN₂和6m

ol H₂，并使之進行反應： N₂+3H₂

2NH₃(放熱反應），下列情況不能表明反應達到了平衡的是

A．N₂的體積分數保持不變時
B．H₂的體積分數保持不變時	C．NH₃的體積分數保持不變時
D．溫度保持不變時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，CO與H₂反應可制得甲醇：CO+2H₂

CH₃OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化；
圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出表示CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式。
（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）

CH₃OH（g）的平衡常數為        10min后，容器內的壓強變為原來的         倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是       。
A．降低溫度                                           B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強增大               D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①當溶液中離子濃度關系滿足c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應的情況可能為         ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH與NaOH恰好完全反應
C．NaOH過量
②若加入過量的NaOH，在加入NaOH的過程中，H₂O的電離程度如何變？           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．物質發生化學反應都伴隨著能量變化

B．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變

C．可逆反應只是代表少數反應

D．化學反應達到平衡狀態時，正反應速率與逆反應速率相等

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