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（9分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和，發(fā)生如下反應(yīng)： aA+bBcC(固)+dD當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡：
(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為a=_______，b=______，c_______，d=__  ___。
(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A_______，B________，D_________。
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝         。若升高溫度，達(dá)到平衡后平衡常數(shù)減小，則該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（填放熱或吸熱）
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4mol SO2和 O2，在一定條件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) ? ?2SO3(g) △H，若SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為（  ）
A．3.6△HB．1.8△H
C．2△HD．0.9△H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：
①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂 
②其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變
③保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變 
④恒溫恒容時(shí)，密度保持不變
⑤NH3％不再改變             ⑥2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）
⑦容器內(nèi)三種氣體共存       ⑧N2、H2、NH3分子式之比為1:3:2
A．全部B．只有①③⑤C．②③⑤⑥D．只有③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)
隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：
      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol·L－1

/

 
時(shí)間/min

NO
Ａ
Ｂ
0
0. 10
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032

0. 034
0.017
50
0.032
0. 034
0.017
①T1℃時(shí)，求該反應(yīng)平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達(dá)式，要求計(jì)算過(guò)程）。
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是              。
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。
④壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是  　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則關(guān)系式正確的是
A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑            反應(yīng)的△H        （填“增大”“減小”或“不改變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        ；
（2）B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是     ，其值是       ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是       ，采取的措施是        ；
（4）比較第II階段反應(yīng)溫度（）和第III階段反應(yīng)速度（）的高低：  填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將6 mol A、3 mol B充入容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2A (g)+ B (g) 2C (g)。經(jīng)60 s后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍，試計(jì)算：
（1）用A表示的反應(yīng)速率；
（2）B的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)△H＜0
B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)△H＞0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H＜0
D．H2S(g) H2(g)+S(s)△H＞0

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