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【題目】在標準狀況下，一個充滿Cl2的恒容密閉容器的質量為74.6 g，若改充滿N2，其質量為66 g，則容器的容積為：

A.5.6LB.11.2LC.2.24LD.4.48L

【答案】D

【解析】

設容器的質量為m，根據同溫、同壓，同體積的任何氣體含有相同的分子數，則有（74.6-m）÷71=（66-m）÷28，解得m=60.4g，Cl2的物質的量為（74.6-60.4）÷71=0.2mol，體積為V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）
A.Al3+、Ag+、NO3、﹣Cl﹣
B.Mg2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
C.Ba2+、K+、S2、﹣Cl﹣
D.Zn2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：

（1）實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_________。

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

（2）加入NH3H2O調節pH=8可除去_______（填離子符號），濾渣Ⅱ中含________（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是___________。

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
開始沉淀時的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀時的pH	13.9	11.1	3.2

向BaC2O4懸濁液中加入CaCl2，可發生沉淀的部分轉化，請寫出反應過程中的離子方程式___________________，計算該反應的平衡常數K=___________（Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9，保留一位小數）

（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移動x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。根據上述數據，可計算出BaCl2溶液濃度為_________molL-1（用含字母的式子表示）。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2+濃度的測量值將_______（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在500℃時，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中，保持溫度不變，經2min后，容器內的壓強不再變化，此時容器內壓強減小20%。下列說法正確的是（）

A．該溫度下此反應的平衡常數K=400

B．其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時，SO2的體積分數增大

C．平衡時，SO2的轉化率為95％

D．前2min SO2的平均反應速率0.02mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分類組合中正確的是

	A	B	C	D
強電解質	Cu(OH)2	KCl	HCl	CaCO3
弱電解質	NaOH	NH3H2O	BaSO4	CH3COOH
非電解質	SO2	金剛石	NH3	C2H5OH
導電物質	石墨	稀H2SO4	熔融KCl	銅

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法不正確的是

A. 陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過

B. 放電時，N為電池的正極

C. 充電時，陰極反應為：Li+ +e-=Li

D. 充電時，接線柱A應與外接電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s) + CO2（g）2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（p總）×體積分數。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，V正、V逆均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為40.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp= 23. 04p總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（）

A. 用惰性電極電解1 L 1mol/L CuSO4溶液，陰極得到的銅原子的數目一定為NA

B. 將2.3g鈉投入到100ml 0.8mol/L的稀鹽酸中，完全反應后可得到H2的數目為0.01NA

C. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO－、Cl－四種粒子總數為2NA

D. 標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應，轉移的電子數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下：

（1）實驗前，需稱量MnO2的質量，這是因為____________________________。

（2） “制取MnSO4”時，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質作還原劑。

①用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時，發生反應的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝________。　

②用H2C2O4作還原劑，發生反應的化學方程式為____________________________。

（3）一種測定硫酸錳銨晶體[設為： (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下：

①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。

②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。

③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min[4NH ＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定至終點(在該過程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。

④取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%)隨溫度的變化如右圖所示(樣品在371 ℃時已完全失去結晶水)。根據以上實驗數據計算確定硫酸錳銨晶體的化學式(寫出計算過程)。__________________

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