Question

【題目】(1)某化工廠用氯氣與石灰乳生產漂白粉，該廠出廠產品說明書如下：

①漂白粉長期露置在空氣中會變質，寫出漂白粉變質過程中涉及的化學方程式______，____。

②某實驗室研究員將完全變質后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，收集到標準狀況下448 mL氣體，則該漂白粉中所含有效成份的質量為_____________(假設漂白粉中的其它成份不與硝酸反應)。

(2)將14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應后，生成標準狀況下的氣體1.12 L，所得溶液的體積為400 mL。試計算：原混合物中Na2O的質量為______g，所得溶液的物質的量濃度為______ mol·L－1。

Answer 1

【答案】Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ 2.86 g 6.2 1.0

【解析】

(1)①漂白粉長期露置在空氣中與水、二氧化碳反應生成HClO，HClO光照分解而變質；②漂白粉中所含有效成份是次氯酸鈣，完全變質后變成碳酸鈣，向其中加入足量稀硝酸，生成二氧化碳，根據Ca(ClO)2～CO2計算；

(2)根據生成的氧氣的體積計算n(O2)，根據反應方程式2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑計算出過氧化鈉的物質的量，從而可計算出混合物中過氧化鈉、氧化鈉的質量；混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶質是NaOH，根據Na原子守恒計算n(NaOH)，最后計算c(NaOH)。

(1)①漂白粉長期置露在空氣中會變質，是因為漂白粉與二氧化碳、水的反應生成次氯酸，次氯酸容易分解，反應分別為Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；

②漂白粉中所含有效成份是次氯酸鈣，完全變質后的漂白粉中含有碳酸鈣，向其中加入足量稀硝酸，反應生成二氧化碳，根據

Ca(ClO)2～CaCO3～CO2

143g 22.4L

m(Ca(ClO)2) 0.448L

有m(Ca(ClO)2)==2.86g，故答案為：2.86g；

(2)n(O2)==0.05mol，根據反應2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑可知，混合物中過氧化鈉的物質的量為：n(Na2O2)=2n(O2)=0.05mol×2=0.1mol，則混合物中過氧化鈉的質量為：m(Na2O2)=78g/mol×0.1mol=7.8g，氧化鈉的質量為：14g-7.8g=6.2g，n(Na2O)==0.1mol，n(Na2O2)=0.1mol，混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶質是NaOH，根據Na原子守恒得所得溶液中n(NaOH)=n(Na+)=2n(Na2O)+2n(Na2O2)=2×(0.1+0.1)mol=0.4mol，c(NaOH)＝＝1.0 mol·L－1，故答案為：6.2；1.0。