Question

【題目】某離子反應中涉及H2O，ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中N2、ClO﹣的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示．下列判斷不正確的是（ ）

A.該反應的氧化劑是ClO﹣
B.消耗1 mol還原劑，轉移3 mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D.反應后溶液的酸性明顯增強

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO﹣物質的量減小為反應物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，則反應的方程式應為3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+ ， A．由方程式可知反應的氧化劑是ClO﹣ ， 故A正確；
B．N元素化合價由﹣3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故B正確；
C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，故C錯誤；
D．反應生成H+ ， 溶液酸性增強，故D正確．
故選C．
由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO﹣物質的量減小為反應物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，則反應的方程式應為3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+ ， 以此解答該題．