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【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，應加入的物質或采取的措施是（）

A.NH4Cl固體B.硫酸C.水D.加熱

【答案】A

【解析】

A．加NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，故A選項正確。
B．加硫酸，會溶液中的氫氧根反應，使平衡正向移動，故B選項錯誤。
C．加水，電離平衡正向移動，故C選項錯誤。

D．氨水的電離過程吸熱，加熱使反應正向進行，故D選項錯誤。

故答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近期發現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子。它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：

（1）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分別制備氫氣的反應系統原理。

通過計算，可知系統(Ⅰ)和系統(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為___________________、__________________。制得等量H2所需能量較少的是_________。

（2）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。

①H2S的平衡轉化率α1＝___________，反應平衡常數K＝__________。

②在620 K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率α2_________α1，該反應的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“＝”)

③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是__________(填標號)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗室制取NH3的敘述正確的是（　　）

A. 用N2和H2作反應物 B. 用無水氯化鈣進行干燥

C. 用向上排空氣法收集 D. 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒驗滿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是（）

A.氧化還原反應：元素化合價是否變化

B.共價化合物：是否含有共價鍵

C.強弱電解質：溶液的導電能力大小

D.金屬晶體：晶體是否能夠導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（）

A.c(H＋)B.Ka(HF)C.c(HF)D.n(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol-1。N2的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如右圖所示。下列說法正確的是（）

A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4kJ。

B. 平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A) ＜ K(B)

C. 上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高

D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。

（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c(H2O)＝5c(CO)·c(H2)，試判斷此時的溫度為______。

（4）830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。

（5）已知可逆反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O (g), k=3.5，1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為____________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。