Question

【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、A13+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是

A. 氣體甲一定是純凈物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. K+、AlO2-、SiO32-一定存在于溶液X中 D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中

Answer 1

【答案】C

【解析】加HCl有氣體生成說明有CO32-或SO32-，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子；加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水(提供OH-)有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有K+這一個陽離子，所以一定存在鉀離子.
A.加HCl有氣體生成說明有CO32-或SO32-，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，故A錯誤；B.溶液中一定含有CO32-或SO32-，或兩者都有，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故B錯誤；C.原來溶液中K+、AlO2-、SiO32-一定存在，故C正確; D.硫酸根離子是否存在不能確定，CO32-可能存在，故D錯誤。