Question

第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關數(shù)據(jù)缺失）．
請回答以下問題：
（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小（最小）范圍為

Na

＜Al＜

Mg

（填元素符號）．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是

從上到下依次減小

．
（3）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是

第五周期ⅠA族

．
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似，它們都具有

兩性

，其中Be（OH）₂顯示這種性質(zhì)的離子方程式是

Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O

、

Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）由圖可知第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能有突變，因此Al的第一電離能的最小范圍為Na＜Al＜Mg．
（2）同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是從上到下逐漸減小．
（3）圖中第一電離能最小的元素是銣，在第五周期ⅠA族．
（4）Be（OH）₂、Al（OH）₃均為兩性氫氧化物．

解答：解：（1）由圖可知第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能有突變，因此Al的第一電離能的最小范圍為Na＜Al＜Mg，故答案為：Na、Mg．
（2）同一主族元素原子的從上到下，金屬性增強，容易失去電子，所以第一電離能I₁變化規(guī)律是從上到下逐漸減小，故答案為：從上到下依次減小；
（3）金屬性越強，越容易失去電子，所以第一電離能越小，圖中第一電離能最小的元素是銣，在第五周期ⅠA族，故答案為：第五周期ⅠA族；
（4）Be（OH）₂、Al（OH）₃均為兩性氫氧化物，都能與酸反應生成鹽和水，也都能與強堿反應生成鹽和水，其中Be（OH）₂顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O
Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^-+2H₂O；故答案為：兩性；Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O，Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查了第一電離能的變化趨勢，難度不大，注意“同一周期元素中，元素第一電離能的變化趨勢，及異常現(xiàn)象”，為易錯點．