【題目】利用下列實驗探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學性質（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現象 |
① |
| 酚酞 | 無色溶液變紅 |
② | AgNO3溶液 | 產生淡黃色沉淀 | |
③ | 淀粉KI 溶液+稀硫酸 | 無色溶液立即變藍 | |
④ | 酸性K2Cr2O7溶液 | 無色溶液變為綠色 |
由上述實驗所得結論不正確的是
A.NaNO2溶液呈堿性：NO2-+H2OHNO2+OH-
B.NaNO2可與某些鹽發生復分解反應：NO2-+Ag+=AgNO2↓
C.NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O
D.NaNO2有還原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O
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【題目】《科學美國人》評出的2016年十大創新技術之一是碳呼吸電池，電池原理如圖所示，則下列有關說法正確的是
A.以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol 電子轉移時，有3.2 g銅溶解
B.正極每消耗4.48L的CO2，則生成0.1molC2O42－
C.每生成1 mol Al2(C2O4)3，有6 mol電子流過草酸鹽溶液
D.隨著反應進行，草酸鹽濃度不變
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【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O)，將生成的氣體直接通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。（已知：乙烯可以被濃硫酸氧化，有SO2生成）
乙同學發現在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此提出必須先除去雜質，再與溴水反應。
請你回答下列問題：
（1）甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發生了加成反應，其理由是___________________。
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物質，就是乙烯
（2）乙同學推測此乙烯中必定含有一種雜質氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是_________________。在驗證過程中必須全部除去。為此，乙同學設計了如圖所示的實驗裝置：
請回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中可盛放的試劑是：Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填序號)。
A．品紅 B．NaOH溶液
C．溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是____________。
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【題目】如圖是某同學畫出的基態氮原子核外電子排布圖。下列判斷正確的是( )
A. 正確，符合核外電子排布規律B. 錯誤，違背了“能量最低原理”
C. 錯誤，違背了“泡利原理”D. 錯誤，違背了“洪特規則”
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【題目】自來水是自然界中的淡水經過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。
（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。
資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。
①冰水浴的作用是____________。
② NaOH溶液中發生的主要反應的離子方程式為________________。
（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到____，證明ClO2具有氧化性。
（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2-轉化為Cl-的是_____________________（填字母序號）。
a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2
（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實驗室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。
①上述制備K2FeO4反應的離子方程式為______________________。
②凈水過程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A. 反應CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C. 電池工作時，CO32－向電極B移動
D. 電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
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【題目】咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開始升華），有興奮大腦神經和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸（Ka約為104，易溶于水及乙醇）約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。
索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙套筒1中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現對茶葉末的連續萃取。回答下列問題：
（1）實驗時需將茶葉研細，放入濾紙套筒1中，研細的目的是______________，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒______________。
（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是______________，與常規的萃取相比，采用索氏提取器的優點是______________。
（3）提取液需經“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優點是______________。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有______________（填標號）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯
（4）濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。
（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是______________。
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【題目】常溫下，分別調節濃度均為0.1 mol·L－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量為
×100％)與pH的變化關系如圖所示。已知調節pH時不影響溶液總體積。下列說法不正確的是
A.常溫下，Ka(HA)＝1.0×10－5B.M、N兩點對應離子濃度：c(A－)＝c(B－)
C.將M、N兩點溶液等體積混合，溶液呈中性D.水的電離程度：M＝N>Q
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【題目】阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是
A.阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面
B.阿托酸是含有兩種官能團的芳香烴
C.阿托酸苯環上的二氯代物超過7種
D.一定條件下，1mol阿托酸最多能4mol H2、1mol Br2發生加成反應
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