【題目】壞血病患者應該多吃的食物是（ ）
A.水果和蔬菜
B.魚肉和豬肉
C.雞蛋和鴨蛋
D.糙米和肝臟
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象與對應化學（或離子）方程式都正確的是（ ）
A.金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B.氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發出淡藍色火焰，瓶口出現白霧；H2+Cl2═2HCl
C.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
D.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO
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【題目】下列有關計算的分析正確的是
A. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol
B. 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內液面又繼續上升，測得試管內最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒，則a、b的關系是a＝4b＋c
C. 反應KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4 mol Cl2轉移的電子數為8NA
D. 磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應的化學方程式為：Fe3O4＋HNO3(稀) 
Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)23.2 g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中，轉移0.1 mol電子
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【題目】氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（ ）
A.若管道漏氣遇氨就會產生白煙B.該反應利用了Cl2的強氧化性
C.該反應屬于復分解反應D.生成1molN2有6mol電子轉移
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【題目】已知C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋135kJ·mol－1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1。斷開1 mol H—H鍵、O＝O鍵分別需要吸收436 kJ、498 kJ的熱量，則斷開1 molO—H鍵需要吸收的熱量為( )
A. 462 kJ B. 469 kJ C. 362 kJ D. 466.5 kJ
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【題目】血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白(Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結合，與氧氣的結合度a(吸附O2的Hb或Mb占總Hb或Mb的比例）和氧分壓p(O2)密切相關。
I .Hb與氧氣的結合能力還受到c(H+)的影響，平衡如下：
HbO2(aq)+H+(aq) 
HbH+(aq)+O2(g) (反應①)。37℃，PH分別為7.2、7.4、7.6 時氧分壓p(O2)和達平衡時的結合度的關系如圖1
(1)圖1中pH=7.6時的曲線為______ (填“a”或“b”)。
(2)血液中還存在平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-(反應②)，用平衡理論解釋肺部高氧分壓有利于CO2排出體外的原因___________。
II.Mb與氧氣結合的平衡如下：Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)(反應③)，37℃時，氧分壓p(O2)和達平衡時的結合度的關系如圖2。
(3)若肌肉中Mb的初始濃度為c0 mol/L，結合度達到50%所需的時間為t min，此段時間內用MbO2表示的平均反應速率為____________。
(4)圖2中a隨p(O2)增大而增大的原因是______________。
(5) Mb與氧氣結合的平衡常數的表達式K=
，計算37℃時K=____________。
(6) Mb與氧氣結合達平衡時結合度a=____________ [用含p(O2)和K的代數式表示]。
人正常呼吸時，溫度約為37℃，空氣中氧分壓約為20.0kPa，計算此時Mb與氧氣的最大結合度為____________。
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【題目】將5 mol A和4 mol B充入0.4L密閉容器中發生2A(g)+B(g)
mD(g)+E(g)，經過5min后達到化學平衡，此時測得D為2 mol。又知5min內用E表示的平均反應速率為0.5 mol·L－1·min－1，下列結論正確的是( )
A. m值為1
B. B的轉化率為25%
C. 平衡時混合物總物質的量為8mol
D. 5min內用A表示的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1
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【題目】有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發掉100g水后，變為28%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質的量濃度為（ ）
A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L
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