Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，22.4 L NO2中含有NA個分子
B.1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA
C.R2+的質量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則n g R該價態(tài)的氧化物中含質子數(shù)為 （A﹣N+8）NA
D.在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6 NA

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．常溫常用Vm≠22.4L/mol，無法計算二氧化氮的分子數(shù)，故A錯誤；B.1個羥基中含有9個電子，1 mol羥基中電子數(shù)為9 NA ， 故B錯誤；
C．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，質量數(shù)等于相對原子質量的近似整數(shù)值，依據(jù)n= 計算物質的量，結合氧化物中質子數(shù)計算所含質子數(shù)= （A﹣N+8）NA ， 故C正確；
D．在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合價+5價和﹣1價變化為0價，電子轉移5mol，生成3mol碘單質，每生成3mol I2轉移的電子數(shù)為5NA ， 故D錯誤；
故選：C．