Question

可以肯定溶液中大量存在CO₃^2-的理由是（　　）

A．加入AgNO₃溶液有白色沉淀產生?

B．加入稀鹽酸有無色無味氣體產生?

C．加BaCl₂溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

D．加Ba（OH）₂溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

Answer 1

分析：A、CO₃^2-和Cl^-與AgNO₃反應生成AgCl、Ag₂CO₃白色沉淀；
B、HCO₃^-和CO₃^2-和稀鹽酸都有無色無味氣體產生；
C、加BaCl₂溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產生的可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為CO₂，說明該白色沉淀為BaCO₃，溶液中溶液中大量存在CO₃^2-；
D、HCO₃^-和CO₃^2-和Ba（OH）₂溶液都生成BaCO₃白色沉淀．

解答：解：A、CO₃^2-和Cl^-加入AgNO₃溶液都會有白色沉淀產生，離子方程式為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，2Ag⁺+CO₃^2-═Ag₂CO₃↓，故A錯誤；
B、HCO₃^-和CO₃^2-和稀鹽酸都有無色無味的二氧化碳產生，離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C、加BaCl₂溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產生的可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體為CO₂，說明該白色沉淀為BaCO₃，溶液中溶液中大量存在CO₃^2-，離子方程式為：
CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故C正確；
D、HCO₃^-和CO₃^2-和Ba（OH）₂溶液都生成BaCO₃白色沉淀，離子方程式為：CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查CO₃^2-的檢驗，檢驗時要排除HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-等陰離子的干擾．