【題目】下列可被工業上采用的冶金方法是( )
A．電解熔融的氯化鋁制鋁
B．電解熔融的氯化鎂制鎂
C．電解氯化鈉溶液制鈉
D．高溫下用H2還原氧化鎂制鎂
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關工業生產的敘述正確的是( )
A.海水中碘的總藏量很大，工業上直接用海水提取碘
B.工業上用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉
C.工業上用加熱分解次氯酸的方法生產鹽酸
D.工業上用鈉與熔融的四氯化鈦反應制取金屬鈦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
(1)將一定量的有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)，則該物質的實驗式是____________。
(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖1所示的質譜圖，則其相對分子質量為_____________，該物質的分子式是_____________。
(3)請預測A的可能結構并寫出結構簡式：_____________。
(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數目。例如甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3，有2種氫原子)的核磁共振氫譜如圖2所示：
經測定，有機物A的核磁共振氫譜圖如圖3所示，則A的結構簡式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA
C. 標準狀況下，4.48 L SO3所含的分子數目為0.2NA
D. 常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有的氧原子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃燒0.1 mol某有機物得0.2 molC02和0.3 molH20，由此得出的結論不正確的是
A. 該有機物分子中可能含有氧原子
B. 該有機物中碳、氫元素原子數目之比為1:3
C. 該有機物分子中不可能含有
雙鍵
D. 該有機物分子的結構簡式為CH3-CH3
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【題目】有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質，結構簡式如圖所示：
(1)A的分子式是____；B中的含氧官能團名稱是____。
(2)A→B的反應類型是____；A～D中互為同分異構體的是_____（填代號）。
(3)D在酸性條件下水解的化學方程式是____。
(4)檢驗B中醛基的方法____。
(5)符合下列條件的A的同分異構體有____種。
①官能團種類不變且與苯環直接相連；②苯環上只有三個取代基。
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【題目】(1)如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為___________________________________________________________。
(2)已知下列反應的反應熱：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=－285.8kJ/mol
試計算下述反應的反應熱2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)_______________________________。
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【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA
C. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA
D. 分子總數為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為4NA
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【題目】下列實驗操作對應的實驗現象及解釋或結論都正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液變為黃色 | 氧化性：H2O2>Fe3＋ |
B | 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液 | 先產生白色沉淀，然后產生藍色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2] |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 2NO2(g) |
D | 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH） | 溶液紫色褪去 | 乙二醇被氧化為乙二酸 |
A. A B. B C. C D. D
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