著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是
A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI  CeI4 + 2H2↑ |
| B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+ |
| C．在一定條件下，電解熔融狀態的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰 |
| D．鈰的四種核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，關于此過程下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）
| A．69 g NO2與N2O4混合氣體所含原子數介于4.5 NA至9.0 NA之間 |
| B．此反應中轉移的電子數為NA |
| C．最終可收集到11.2 L無色氣體 |
| D．若將所得硝酸制成濃硝酸，常溫下最多可溶解0.25 mol鐵。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進行處理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判斷正確的是
| A．當有0.2mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質的量增加1mol |
| B．該反應中，每有2molCN-反應，轉移電子為10mol |
| C．上述反應中的還原劑是OH- |
| D．還原性：C1-＞CN- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于反應14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（ ）
| A．只有硫酸銅作氧化劑 |
| B．SO42-既不是氧化產物又不是還原產物 |
| C．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3：7 |
| D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫原子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在該鹽中均顯＋2價）由鐵酸鹽（MFe2O4）經高溫與氫氣反應制得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物（SO2、NO2等）轉化為其單質除去，轉化流程如圖。關于此轉化過程的敘述不正確的是
| A．MFe2O4在與H2的反應中表現了氧化性 |
| B．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應均屬于氧化還原反應 |
| C．MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原 |
| D．若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應，則MFe2Ox中x的值為3．5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。有關說法不正確的是
| A．線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況 |
| B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3mol |
| C．當通入Cl22mol時，溶液中已發生的離子反應可表示為： 2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl- |
| D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝3:1: 2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為( )
| A．2 mol | B．1 mol | C．0.5 mol | D．0.25 mol |
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