【題目】下列物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于分子間作用力的是（ �。�
A.酒精受熱變為氣體
B.氯化銨受熱變為氣體
C.二氧化硅受熱熔化
D.食鹽溶解在水中
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關 
分子結構的下列敘述中正確的是（ ）
①除苯環外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個碳原子不可能都在同一平面上
④12個碳原子有可能都在同一平面上．
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3 ， 沸點131.4℃，熔點9.79℃，溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請填寫下列空白： 
（1）燒瓶a中發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產生副反應．請你寫出乙醇的這個消去反應方程式： ．
（2）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學方程式： ．
（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時瓶b中的現象 ．
（4）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因 ．
（5）c裝置內NaOH溶液的作用是；e裝置內NaOH溶液的作用是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．某鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無明顯現象．再在所得溶液中通入過量CO2 ， 產生大量白色沉淀。
（1）寫出氨氣的電子式。
（2）該鈉鹽溶液中一定不可能含有下列哪種微粒（填編號）。
A.Cl﹣
B.Fe2+
C.SiO32﹣
D.AlO2﹣
（3）寫出一個通入過量CO2時生成白色沉淀的離子方程式。
（4）Ⅱ．電鍍工業中往往產生大量的有毒廢水，必須嚴格處理后才可以排放．某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如下：
已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產生8.0g黑色固體，反應后的氣體通過足量澄清石灰水時，產生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標況下密度為1.25g/L的氣體1.12L。
沉淀D的化學式是。
（5）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發生的化學方程式。
（6）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應②，可將其轉化為對環境無害的物質，試用離子方程式表示該原理。
（7）反應①為制得某種元素的低價X離子，從氧化還原反應的角度分析，（填“能”或“不能”用Na2SO3溶液來代替B溶液，原因是。
（8）設計實驗證明所用Na2SO3溶液是否變質。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ �。�
A.人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘
B.為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏
C.缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預防
D.兒童缺鋅可導致生長發育不良，抵抗力差，食欲不振
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【題目】高爐煉鐵中常見的反應為：Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g) △H
（1）某實驗小組在實驗室模擬上述反應。一定溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO，5min時生成2.24gFe。5min內有CO表示的平均反應速率是mol·L-1min-1；5min時CO2的體積分數為；若將此時反應體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反應后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（2）上述反應的平衡常數表達式為：K=；下列能說明該反應已經達到平衡狀態的是（填序號）。
a．容器內固體質量保持不變
b．容器中氣體壓強保持不變
c．c(CO)=c(CO2)
d．v正(CO)=v逆(CO2)
（3）已知上述反應的平衡常數K與溫度T（單位：K）之間的關系如圖所示，其中直線的斜率為- 
（氣體常數R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。
①根據圖像可知，該反應的平衡常數隨溫度升高而（填“增大”、“減小”或“不變”）
②該反應的△H=kJ·mol-1。
（4）結合上述有關信息，寫出兩條提高CO轉化率的措施、。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現階段認為正確）。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是 （ ）
A. KHSO4 B. Cu2(OH)2CO3
C. Ca(H2PO4)2 D. NH4NO3
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