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當向藍色的CuSO₄溶液中逐滴加入氨水時，觀察到首先生成藍色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍色的溶液，向深藍色溶液中通入SO₂氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO₂氣體，同時溶液呈藍色，根據上述實驗現象分析推測，下列描述正確的有（）

A．Cu²⁺和Ag⁺相似，能與NH₃結合生成銅氨絡離子

B．白色沉淀為+2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于H₂SO₄發生復分解反應

C．白色沉淀為+1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發生了氧化反應

D．反應過程中消耗的SO₂與生成的SO₂的物質的量相等

藍色沉淀溶于氨水生成深藍色的溶液，為Cu(NH₃)₄²⁺；白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO₂氣體，故發生了氧化還原反應；SO₂還要中和過量的氨水，故消耗的SO₂與生成的SO₂的物質的量不可能相等。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論正確的是（）

A．一定有Fe²⁺，一定沒有Fe³⁺、Mg²⁺

B．一定有Fe³⁺存在，一定沒有Fe²⁺、Mg²⁺

C．一定有Fe³⁺，可能有Fe²⁺，一定沒有Mg²⁺

D．一定有Fe²⁺，可能有Mg²⁺，一定沒有Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬（FeSO₄·7H₂O）、硫酸亞鐵銨(FeSO₄·(NH₄ )₂SO₄·6H₂O)是重要的化學化工試劑。工業上常利用機械加工行業產生的廢鐵屑為原料制備。

圖Ⅰ 圖Ⅱ
請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬。其中錐形瓶中盛放的藥品或原料是__________，集氣瓶的作用是__________；燒杯中主要發生：①CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄②4CuSO₄+PH₃+4H₂O=H₃PO₄+4H₂SO₄+4Cu↓，則燒杯中盛放的試劑是___ ___，其作用是_______________。
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨。在0~60℃的溫度范圍內，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，冷卻混合液至室溫便析出硫酸亞鐵銨。具體操作：①打開活塞____________，關閉活塞_________，從分液漏斗滴入6 mol·L^-1 H₂SO₄到250 mL錐形瓶，充分反應。②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞________，打開活塞________。③放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨。
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe²⁺被氧化。設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產品質量進行檢測。檢測結果如下：

序號	反應物用量	產品質量
1	n(H₂SO₄):n(Fe)>1:1	介于Ⅰ級～Ⅱ級之間
2	n(H₂SO₄):n(Fe)<1:1	優于Ⅰ級

已知產品質量標準：Fe³⁺的質量分數等于0.005%，產品質量定為Ⅰ級；Fe³⁺的質量分數等于0.01%，產品質量定為Ⅱ級，從實驗結果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制___________過量為最佳。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將6g純鐵粉加入200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中充分反應后得到200mL0.5mol/L的FeSO₄溶液和5.2g固體，求：

（1）反應后生成銅多少克？

（2）加入鐵粉前Fe₂(SO₄)₃物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO₄與

H₂SO₄的物質的量之比為（）

A．1 ：7

B．7 ：1

C．7 ：8

D．8 ：7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

濃氨水可與新制生石灰作用生成氨氣，干燥的氨氣在高溫下能被CuO氧化成N₂實驗室欲用圖儀器裝置和藥品來制取純凈的氮氣。

試回答下列問題：
（1）這些裝置按氣流方向自左向右的連接順序是（填A、B、C……）____    ____。
（2）E中發生反應的化學方程式是____                          ____。
（3）裝置④中應當選用的干燥劑是（寫名稱）____       _______。
（4）裝置①中發生氧化還原反應的化學方程式是___                 ________。其中氧化劑是____  __，氧化產物是______  __（寫化學式）。
（5）裝置②中濃硫酸的作用是_____                     ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是一塊用FeCl₃，溶液與Cu反應制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2X．
（1）上式中X物質的化學式為______．
（2）在上述反應中，氧化劑為______，氧化產物為______，將兩者的氧化性比較，______的氧化性更強．
（3）用雙線橋法表示該反應的電子轉移情況：______．
（4）該反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硝酸銅受熱易分解：2Cu（NO₃）₂

△

2CuO+4NO₂↑+O₂↑，當溫度達到800℃時，CuO開始分解：4CuO

高溫

2Cu₂O+O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加熱過程中忽略2NO₂?N₂O₄，2NO₂═2NO+O₂等反應）．現取5.64gCu（NO₃）₂無水晶體，在一定溫度下使其分解，將生成的氣體及時導出并用足量的NaOH溶液充分吸收．
（1）若該質量的無水硝酸銅經加熱完全分解，其中的銅元素全部轉化為氧化銅，則氧化銅的質量是______g．
（2）若該質量的無水硝酸銅完全分解，銅元素全部轉化為氧化亞銅，反應過程中生成的氣體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是______（填分子式），其體積（標準狀況）是______L．
（3）若該質量的無水硝酸銅分解后的殘留固體中含有1.60gCuO，則殘留固體的質量可能是______g．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近廣東北江發生嚴重的水體鎘污染事件，專家確定用1200t的聚合鐵{簡稱PFS，化學式為